导读：某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯

氢氧化钠和硫酸铜的化学方程式,氢氧化钠和硫酸铜的化学方程式是什么

某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图所示。

(1)生成CO2的质量为__________g。

(2)纯碱样品中Na2CO3的质量分数为________。

偷懒

做完了才能看答案！

【答案

8.8 80%

【解析】试分析：（1）根据质量守恒定律可知，减少固体的质量即为产生二氧化碳质量；（2）根据二氧化碳质量，利用化学方程式进行计算得出碳酸钠质量，再用碳酸钠质量除以样品质量即可。具体步骤如下：

【试题分析】（）生成二氧化碳质量=172．5g-163．7g=8．8g

（2）设该纯碱品中碳酸钠质量为X

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

X 8．8g

106/44="X/" 8．8g X=21．2g

所以纯碱样品中碳酸钠的质量分数=21．2g/26．5g×100%=80%

答：略

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