酸的通性

1.酸与指示剂作用

酸能使紫色石蕊试液变红

2.酸与氢前金属反应(注意:浓硫酸，硝酸与金属反应不会生成氢气，不是置换反应)-置换反应

Mg + 2HCl =MgCl2 + H2↑

现象:固体逐渐减少，有气泡产生

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

现象:有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色

（2）规律

相同质量的金属与足量的酸反应，生成氢气质量由多到少的顺序：铝>镁>铁>锌

相同质量相同浓度的同一种酸与足量金属反应，生成氢气质量相同

3.酸与金属氧化物反应（工业应用：除铁锈）---复分解反应

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变成黄色

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

黑色固体逐渐减少，溶液由无色变成蓝色

4.酸与某些盐反应（指碳酸盐）---复分解反应

2HCl + CaCO3 = CaCl2 +H2O + CO2↑

H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑

特例:

(1)盐酸可以与硝酸银反应

HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3

(2)稀硫酸可以与氯化钡或者硝酸钡反应

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl

注意:鉴别稀盐酸和稀硫酸的方法:加入氯化钡溶液或者硝酸钡溶液，若有白色沉淀产生，则为稀硫酸

5.酸与碱反应---复分解反应，也叫中和反应

Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

现象:白色固体逐渐减少

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O

现象:红褐色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

现象:蓝色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色