有机物的杂化方式怎么判断

通过结构来判断：

1、分子构型四面体，三角锥的为sp3。

2、平面或三角形的为sp2。

3、直线型的为sp。

通过键角来判断：

1、键角109、5度左右的为sp3。

2、120度左右的为sp2。

3、180度左右的为sp。

通过键数来判断：

1、饱和碳原子杂化是sp3。

2、碳碳双键键角杂化是sp2。

3、碳碳三键键角杂化是sp。

在有机化合物中如何判断各c原子的杂化类型

看该C原子接了几个原子：

1.接4个原子就是SP^3杂化,如CH4(C原子的1个s电子与3个p电子杂化形成SP^3杂化轨道,形成4个ó键,正四面体状)

2.接3个原子的是SP^2杂化,如CH2=CH2(首先,C原子的1个s电子与2个p电子杂化形成SP^2杂化轨道,先形成3个ó键,这3个ó键在同一平面内,这时,每个C原子在垂直于该平面的p轨道上还各剩1个p电子,这两个轨道重叠形成了∏键)

3.接2个原子的是SP杂化,如CH≡CH(首先,C原子的1个s电子和1个p电子杂化形成SP杂化轨道,形成2个ó键,这2个ó键在同一直线上,此时,每个C原子还各剩余2个p电子,分别在互相垂直的2个p轨道上,py与py重叠,pz与pz重叠形成2个∏键)

如何在有机化合物中判断碳原子的杂化类型

表面上看，有双键的是sp2，有三键的是sp，只有单键的是sp3。

深沉点的是：

sp杂化：sp杂化是指由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道，每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分，两个轨道的伸展方向恰好相反，互成180度夹角，形成σ键。

sp2杂化：原子以一个ns和两个np轨道杂化，形成三个能量相同sp2杂化轨道，每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p成分。三个杂化轨道间的夹角为120度。

sp3杂化：由一个ns和三个np轨道杂化形成四个能量等同的sp3杂化轨道。每个sp3轨道都含有1/4s成分和3/4p成分。

石墨是层状结构的，每层每个c分子与周围的三个碳原子成σ键，键角为120°（这些都是实验数据得出的），根据价层电子对互斥理论，石墨中的碳以sp2的方式进行杂化。

而且更准确地说，未参与杂化的spz轨道还有一个孤电子，与石墨层地方向垂直，每个碳原子的spz轨道的孤电子相互重叠（肩并肩），形成离域π键，这些离域电子在整个碳原子平面内自由移动，导致了石墨在平行于片层地方向上有良好的导电性。

杂化方式怎么判断

用公式判断：

k=m+n (m指中心原子的孤电子对数，n指与中心原子成键结合的基团数量)

m=(e-Σdi)/2

e：中心原子价电子数（价电子数就是最外层电子数）

di：与中心原子成键结合的基团最多能接收的电子数（需要接收di个电子达到稳态）

k=2，有两个轨道参与杂化，sp杂化；

k=3，有三个轨道参与杂化，sp2杂化；

k=4，有四个轨道参与杂化，sp3/dsp2杂化；

k=5，有五个轨道参与杂化，sp3d/d4s杂化；

k=6，有六个轨道参与杂化，sp3d2/d2sp3杂化；

以下以H2S为例，H2S的中心原子为硫，e=6；与硫相连的氢需要接收1个电子达到稳态。

于是，H2S的k=m+n=[6-(1+1)]/2+2=4故H2S是sp3杂化。

扩展资料：

杂化类型

1、sp杂化

同一分子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化，称为sp杂化。杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道，sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道。

2、sp2杂化

同一分子内由一个ns轨道和二个np轨道发生的杂化，称为sp2杂化，杂化后组成的轨道称为sp2杂化轨道。

3、sp3杂化

同一分子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化，称为sp3杂化，杂化后组成的轨道称为sp3杂化轨道。

4、sp3d杂化

等性杂化为三角双锥结构，如PCl5

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