越稀越电离为什么会这样

1、根据勒夏特列原理， 在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一，如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度等，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

2、弱电解质在水溶液中呈现不完全电离状态，遵循电离平衡，只要达到了平衡状态就不会在电离了。当对已经达到电离平衡的溶液进行稀释时，平衡被破坏，需要重新建立新的平衡，从而越稀越电离。

越稀越电离是什么意思

这里说的电离是指电离度,即电离了的弱电解质分子占原来未电离时的弱电解质分子的百分率.

弱电解质的电离是一可逆过程,有分子在电离成离子,又有离子在结合成分子.而分子的电离是在水分子作用下完成的,溶液越稀作用于弱电解质分子上的水分子就越多,所以弱电解质分子越容易电离;由于溶液很稀,电离出来的离子相遇的几率就小,重新结合成弱电解质分子的几率就小了.所以弱电解质的电离程度就大了.

为什么越稀越电离

溶液越稀,说明水越多.水作为水解的反应物,等于是增大了反应物的浓度,使平衡正向移动!所以对于若电解质溶液来说是越稀越水解,且温度越高越水解,因为水解的正向是吸热反应.

越稀越电离越弱越水解的原理

1、意思：弱电解质浓度越低电离程度越大。越稀即浓度越低，越电离即电离程度越大，越向着电离的方向进行。

K（电离）=C[A⁺]^x·C[B⁻]^y/ C[AxBy]，C[A⁺]、C[B⁻]、C[AB]分别表示A⁺、B⁻和AxBy在电离平衡时的物质的量浓度。

在同一温度下，同一电解质的电离平衡常数相同，但随着弱电解质浓度的降低.转化率会增大。由该温度下的解离度a=（K/起始浓度）的算术平方根，因此弱电解质浓度越低电离程度越大。

扩展资料

弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，（水）溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值。

溶液中电离出来的各离子浓度乘积（c（A⁺）*c（B⁻））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值是一个常数即该弱电解质的电离平衡常数，简称电离常数。

要注意的是电离平衡常数只适用于弱电解质的计算，强电解质不适用。

弱电解质是不是越稀越电离

弱电解质在水中有少部分电离，当弱电解质溶液加水稀释时，弱电解质分子与水分子相互作用增强，从而促进弱电解质的电离；再有：当弱电解质溶液加水稀释时，弱电解质电离出的离子结合成弱电解质分子机会减小，故也促进弱电解质的电离。所以说越稀越电离。

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