原电池的放电顺序

阳离子向正极移动 阴离子向负极移动高中化学中原电池分正负两极，负极一般为金属失去电子，正极一般本身不参与反应，会有物质在正极得到负极转移过来的电子，可能是离子也可能是分子。

所以原电池没有离子的放电顺序。

高中化学中与原电池相对应的有电解池，电解池的阴阳极分别有自己的离子放电顺序。

电解池原电池放电顺序

电解池电极放电顺序

阴极：阳离子放电,得电子能力强先放电

Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+> H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+

阳极：阴离子放电或电极放电,失电子能力强先放电

若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前),溶液中的阴离子一律不放电,而是电极材料失电子 .若阳极是惰性(Pt、Au、石墨),则放电顺序如下：

S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－＞含氧酸根离子

放电顺序是什么意思

放电顺序就是在电解池中阴极、阳极发生反应的离子的先后顺序。

溶液中阳离子得电子顺序：Ag⁺>Hg²⁺>Fe³⁺>Cu²⁺>H⁺（酸）。

溶液中阴离子失电子顺序：S²⁻>I⁻>Br⁻>Cl⁻>OH⁻>含氧酸根。

放电，就是使带电的物体不带电，引起电荷的转移，正负电荷抵消，使物体不显电性。阳离子放电就是得到电子，而阴离子的放电顺序就是失去电子。

金属单质中的金和铂，非金属单质中的石墨都属于惰性电极。

电解池主要应用

电解池主要应用于工业制纯度高的金属，将电能转化为化学能，由外加电源，电解质溶液，阴阳电极构成，使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应。

使在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还原反应，得到所需的化工产品、进行电镀以及冶炼活泼的金属，在金属的保护方面也有一定的用处。

对于钠、镁、铝等较活泼金属的化合物，其中的金属离子很难得到电子还原成单质，故一般的还原法无法获得金属，可在电解池中通过外加电场促使还原反应发生。

冰晶石、氧化铝和氟化铝的混合溶液加上直流电压后，带正电的铝离子会聚集在阴极附近，获得电子生成单质铝，而氧离子则在石墨或焦炭制成的阳极附近失去电子，生成氧原子。

按照理论计算，生成一千克铝所耗能量为8.7千瓦时，现代工业规模的铝电解池一般需11.5-13.5千瓦时的电能生产1千克铝，所用的电解池通常使用的电流都达数百安培。

原电池电极反应是否遵循离子放电顺序

(1)原电池电极反应是遵循离子放电顺序

(2)阳极：活性阳极 > S2- > I- > Br- > CI- >OH- > 含氧酸根

(3)阴极：Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ >H+ >...> Fe2+ > Zn2+

（当氢离子浓度很小时排在锌离子后面）

原电池和电解两极的放电顺序如何判断

电解池，首先应该先会判断两极，和电源负极相连的是电解池的阴极，和电源正极相连的是电解池的阳极。然后掌握阴阳两极的放电顺序。阳极失电子发生氧化反应。简称：阳失氧

阴极放电顺序：溶液中的阳离子放电和金属活动性顺序相反。阴极得电子发生还原反应。简称：阴得还。

电解反应中反应物的判断——放电顺序

⑴阴极A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。

B.阳离子得电子顺序

—

金属活动顺序表的反表：

K+

<

Na+

<

Mg2+

<

Al3+<

(H+)

<

Zn2+

<

Fe2+

<

Sn2+

<

Pb2+

<

Cu2+

<

Hg2+

<

Ag+

⑵阳极A.阳极材料是惰性电极(C、Pt、Au、Ti等)时：

阴离子失电子：S2-

＞

I-

＞

Br-

＞

Cl-

＞

OH-

＞

NO3-

等含氧酸根离子

＞F-

B.阳极是活泼电极时：电极本身被氧化，溶液中的离子不放电。

以上就是关于原电池的放电顺序，电解池原电池放电顺序的全部内容，以及原电池的放电顺序的相关内容,希望能够帮到您。