怎么样分别非氧化性酸与氧化性酸

由于绝大多数酸溶于水都能电离出氢离子，氢离子具有弱氧化性，所以，酸都有弱氧化性。

我们平常所说的非氧化性酸是指在反应中只能表现出氢离子的弱氧化性的酸。

如盐酸、稀硫酸、磷酸等。

而氧化性酸一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性。

比较常见的有浓、稀硝酸，浓硫酸，次氯酸，氯酸，亚氯酸，高氯酸，亚硝酸等。

不能一概用是否出于元素最高价来判断，如磷酸、碳酸是典型的非氧化性酸。

怎样区别氧化性酸和非氧化性酸的方法

氧化性酸在反应中是酸根表现出氧化性，非氧化性酸反应中酸根不表现氧化性。

象硝酸跟铜反应是N降价。

记几种氧化性酸：浓

硫酸，硝酸，次氯酸。

什么是非氧化性的酸

非氧化性酸

由于绝大多数酸溶于水都能电离出H+,氢离子具有弱氧化性，所以，酸都有弱氧化性。

我们平常所说的非氧化性酸---是指在反应中只能表现出氢离子的弱氧化性的酸。如：HCl,HBr,

H2CO3

,稀

H2SO4

，磷酸等。

与氧化性酸---一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性。比较常见的有：浓、稀硝酸，浓硫酸，次氯酸，氯酸，亚氯酸，高氯酸，亚硝酸等。

比氢离子氧化性强的含氧酸，其酸根里的中心原子处于较高的价态。反应中比氢离子易得电子。常见的氧化性酸有浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、亚硝酸及氯、溴、碘的含氧酸。从标准电极电势的数值上看，它们比氢

氧化性酸的强氧化性表现在：

①能与排在常见金属活动性顺序表中氢后面的金属单质反应，能将变价金属从零价氧化成较高的价态。例如：

Cu+2H2SO（浓）CuSO4+

SO2

↑+2H2O

3Ag+4H

NO3

（稀）3

AgNO3

+NO↑+2H2O

2Fe+6H2SO4（浓）

Fe2

(SO4)3+3SO2↑+6H2O

Fe+4

HNO3

（稀）Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

②能与不太活泼的非金属单质反应，例如：

C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑+2H2O

C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O

P+5HNO3（浓）

H3PO4

↑+5NO2↑+H2O

I2

+10HNO3（浓）2HIO3↑+10NO2↑+4H2O

③能与许多含较低价态元素的化合物反应，例如：

4HNO3（稀）+FeS=Fe(NO3)3+S↓+NO↑+2H2O

HClO+

H2SO3

=HCl+H2SO4

氧化性酸的氧化性强弱，存在以下规律：

①对于同一种氧化性酸，浓度越大（或溶液中氢离子浓度越大）氧化性越强。例如，浓硝酸比稀硝酸氧化性强。从电极电势上看，增大酸根或氢离子的浓度，氧化能力增强，例如：

硝酸根及氢离子浓度增大（尤其是氢离子浓度）电极电势的值变大。

②对于同一种元素形成的不同价态的含氧酸，一般低价态的比高价态的氧化性强，例如：

HClO＞HClO2＞HClO4

HNO2＞HNO3

③同周期主族元素形成的最高价含氧酸，从左到右，氧化性依次增强，例如，高氯酸常温下氧化性很强，硫酸浓度大加热时才表现出强氧化性，磷酸则几乎无氧化性。相应的低价态含氧酸也有类似的规律，例如，氯酸比亚硫酸氧化性强，溴酸比亚硒酸氧化性强。

④同主族元素形成的同价态含氧酸，氧化性强弱的规律复杂，常见各族元素含氧酸的氧化性强弱顺序：

HBrO4≈H5IO6＞HClO4

HBrO3＞HClO3＞HIO3

HClO＞HBrO＞HIO

H2SeO4≈H6TeO6＞H2SO4

HNO3＞H3AsO4＞H3PO4

老师

氧化性酸------氧化性不是由氢元素表现出的酸。如HClO

HNO3

HMnO4

浓H2SO4

非氧化性酸------氧化性是由氢元素表现出的酸。如HCl

H2CO3

CH3COOH

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