怎么样电子守恒配平

步骤如下：

1、标出变化元素化合价的始态和终态，求升价元素或降价元素变化数。

2、求升价与降价电子变化的最小最小公倍数，分别作为氧化剂或还原剂的系数。

3、采用先配平电子变价部分，后配平电子非变价部分的方式先后按系数比进行配平即可。

怎么根据得失电子守恒配平化学方程式

根据得失电子数相同找最小公倍数

例: KMnO4 ====K2MnO4 +MnO2 + O2

Mn 得电子: +7----+6 1

+7---+4 3

O失电子: -2-----0 2*2=4 所以得失电子最小公倍数为4.所以在 KMnO4 前配2就可以了

氧化还原反应配平电荷守恒法

高中化学的特点是文理结合，不但要有理科的思维来理解，还要有文科的头脑来记忆。氧化还原反应的配平是正确书写氧化还原反应方程式的重要步骤，它是高中化学教学中要培养学生的一项基本技能，同时氧化还原反应的配平也一直是高考考查的 热点 。考查氧化还原反应配平的试题，一般其难度都不低，因此，掌握较好的解题 方法 ，快速、准确地进行配平是解决这类问题的关键。下面介绍两种简单、通用、快速、准确的配平方法。

电子守恒法

1、配平原理

发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等，结合二者化合价的改变情况，可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来，这样整个氧化还原反应就顺利配平了。

2、方法和步骤

①标出发生变化的元素的化合价，并确定氧化还原反应的配平方向。

在配平时，需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数，有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的原则：

自身氧化还原反应→ 先配平生成物的计量数;

部分氧化还原反应 → 先配平生成物的计量数;

一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数，也可先配平反应物的计量数。

②列出化合价升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加。

③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数。

④根据质量守恒配平剩余物质的计量数。最终并根据质量守恒检查配平无误。

3、实战演练

+7 -1 0 +2

⑴ KMnO4+HCl ___________ Cl2+MnCl2+KCl+H2O

标出化合价，因该反应是部分氧化还原反应，故确定先配平生成物Cl2和MnCl2，同时列出化合价升降情况，配平化合价变化的物质Cl2和MnCl2的计量数。

+7 +2

降低 Mn → Mn 5e ×

-1 0

升高Cl → Cl2 2e × 5

所以先配平为 KMnO4+HCl 5Cl2+2MnCl2+KCl+H2O

再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为

2KMnO4+16HCl =5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O

怎么用电子守恒配平化学方程式

可以，不用谢mn前面是

7价，后面是

2，cl前面是-1价，后面是-1和0价，

可以肯定，电子是从cl转移到mn，所以，而转移的电子总数就是化合价的变化量乘以原子个数，所以应该配到mn的化合价变化量（5）乘以原子个数=cl的化合价变化量（1）乘以原子个数，

所以应该给cl2配上2.5，但是配平要求整数，所以kmno4和cl2的系数都要乘以2（因为后面有多个cl，所以前面的hcl暂时不配平），

所以kmno4和cl2的系数分别是2和5，然后根据kmno4可以配出后面的mncl2，kcl和h2o的系数，mncl2，kcl的系数是2，因为前面只有2molmn和k，h2o的系数是8，因为前面只有8molo，再根据后面cl的数量可以配出前面hcl的系数是16

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