制取蒸馏水的步骤现象和结果

制取蒸馏水的步骤：

1、将蒸馏烧瓶，冷凝管仪器装配好。

2、在蒸馏烧瓶里加入普通水至烧瓶容积的一半左右，再加入一些碎瓷片，然后用插有温度计的橡皮塞塞紧。注意温度计水银球在蒸馏烧瓶支管的位置，给蒸馏烧瓶加热。

3、当水温达到约100摄氏度时，水沸腾，水蒸气经过冷凝管冷凝后，收集在锥形瓶中。

制取蒸馏水的现象：蒸馏烧瓶里液体沸腾，冷凝管里有液体馏出。

制取蒸馏水的结果：锥形瓶里收集到纯净的蒸馏水。

自制蒸馏水实验方案

一、实验课题：自制蒸馏水。

二、准备材料：需要准备的材料是一个不锈钢锅、不锈钢盆、电磁炉。

三、实验步骤：今天，我们要做的实验是自制蒸馏水。第一步先将不锈钢锅和不锈钢盆用水清洗1至2遍，要洗的非常干净。

第二步不锈钢锅要装半锅水，装完半锅水。在加热烧开。

第三步烧开水之后，锅盖上面会有一些小小的水珠。这个水珠就是蒸馏水了。不过现在还不能喝。要把小水珠放到不锈钢盆里。第四步过一分钟后，在拿下盖子。盖子上还是会出现小水珠，你还得把小水珠放到不锈钢盆里。再盖上。第五步重复以上的3、4步就可以喝了·。

四、实验现象：水开了盖上会出现一些小水珠，那就是蒸馏水。

五、实验原理：蒸馏是分离和提纯液态混合物常用的方法之一。应用这一方法可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来，还可以把混在液体里的杂质去掉。水中所含杂质主要是一些无机盐，一般是不挥发的。把水加热到沸腾时，大量生成水蒸气，然后将水蒸气冷凝就可得到蒸馏水。

实验室制取蒸馏水实验报告

在100mL烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），按如图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。

注意：（1）在蒸馏烧瓶中放入少量碎石片或沸石，防止液体暴沸；

（2）如果有温度计，温度计的水银的位置应与支管口下缘位于同一水平线上，或者说温度计的水银球应靠近支管口处；

（3）蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3，蒸馏烧瓶内液体不可蒸干；

（4）冷凝管中的冷却水从下口进、上口出，即“下进上出”，目的是提高冷凝效果。

制备蒸馏水的仪器

1、把一个18L容积左右的不锈钢钢锅装满一半左右的自来水。

2、在锅里放个玻璃碗。要确保碗是浮着的，不能碰到底部。

3、如果不能浮起，在碗下面放个圆形烘烤架。

4、必须先把锅里的水烧开再进行下一步。这样可以让水里面的甲醇和乙醇之类的化学物质先蒸发掉。

5、用冷、热交替的方法制造冷凝效果。可以把锅盖反过来，装上冰块，热气碰到冰块就会冷凝为水珠。

6、把锅里的水烧沸。沸腾以后会导致蒸汽上升，在锅盖处凝结。然后会滴落在碗里，等到碗收集够水以后再停止冷凝。

7、这里的水应该很热，但不能沸腾。如果沸腾，把炉子的火关小一点，只让锅里的水沸腾。

8、把锅从炉子移开，把盖子拿下。

9、把蒸馏水碗拿出锅。让蒸馏水冷却再储藏起来。

高中化学所有实验汇总

1-2粗盐的提纯

实验步骤：

1、 粗盐溶解：称取约4g粗盐，加约12mL水。

2、 过滤：制作一个过滤器，组装过滤装置，进行过滤操作。

3、 蒸发。

4、 食盐晶体的洗涤：重新制作一个过滤器，将蒸发皿中物质全部转移到过滤器中，并用少量蒸馏水洗涤食盐。

5、 杂质离子（S042-）的检验：取上述得到的食盐0.5kg放入试管中，加约2mL水配成溶液，先滴几滴稀硝酸酸化，然后再滴入几滴BaCl2溶液。

6、 除杂

1-3制取蒸馏水

实验步骤：

1 蒸馏前的检验：在试管中加入少量自来水，滴加几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。

2 装配冷凝装置。检查气密性。

3 蒸馏：在烧瓶中加入约1/2体积的自来水，再加几粒沸石（或碎瓷片），重新连接好装置。加热，锥形瓶中收集到约10mL液体，停止加热。

4 蒸馏后的检验：在试管中加入少量蒸馏出的液体，滴加几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。

1-4 碘的萃取

实验步骤：

1 混合：用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再加入4mL 四氯化碳，盖好玻璃塞

2 振荡：用右手压住分液漏斗口部（上端的玻璃塞），左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。

3 静置：将分液漏斗放在铁架台上静置

4 分液：待液体分层后，将漏斗上端玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁留下，到有色液体接近流完时快速关闭活塞

1-5 配制100mL 1.00mol/L NaCl 溶液

实验步骤：

1 计算：计算实验所需NaCl固体的质量为______克。

2 称量或量取：根据计算结果，称量NaCl固体。（注：如是液态溶质，则应用量筒或移液管量取）

3 溶解：在烧杯中用约40mL蒸馏水溶解NaCl固体。（如溶解时放热，溶液温度升高，则须放置一段时间冷却至高温）

4 转移和洗涤：将烧杯中溶液沿玻璃棒引流注入容量瓶（玻璃棒下端要伸入瓶颈刻度线以下），并用少量水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液要全部注入容量瓶。

5 振荡：轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。

6 定容：同样用玻璃棒引流加入蒸馏水，至液面离刻度线约1~2cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面凹面下缘与刻度线相切。

7 摇匀：盖好瓶塞，用右手指尖托住容量瓶底，左手按住瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

3-1 3-2 金属钠的取用 钠与氧气的反应

实验步骤：

1 取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮

2 新切开的表面再空气中露置一会儿

3 取一小块金属钠放在坩埚上加热

3-3 金属钠与水的反应

实验步骤：

1 在小烧杯中放一些水，滴入几滴酚酞试液，然后放入一小块金属钠，观察现象

2 另取一只小烧杯，放入一些硫酸铜溶液，再加入一小块金属钠，观察现象

3-4 铝与酸、碱的反应

实验步骤：

1 在两支小试管中分别加入5 mL 2mol/L的HCl溶液和5mL 2mol/L的NaOH，再分别放入一小段铝片

2 过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支试管口

3-5 金属氧化物与酸、碱的反应

实验步骤：

1 在三支试管中分别装入少量 MgO、Fe2O3、CuO粉末，再分别加入盐酸，振荡试管，观察现象

2 取两支试管，分别放入少量Al2O3粉末，再分别加入盐酸和NaOH溶液

3-6 3-7 3-8 铁的氧化物及氢氧化铝的制备 氢氧化铝的性质

1取两支试管，各放入少量FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后分别滴入NaOH溶液

2取一支试管，加入10mL 0.5mol/L的 Al2（SO4）3溶液，滴入氨水至过量

3 取上述实验中生成的Al（OH）3，分别装在两支试管中，一支滴加2mol/L NaOH溶液，边加边振荡，观察现象

3-9 焰色反应

1 洗净铂丝：把铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，直至火焰颜色呈无色为止

2 用干净的铂丝醮取NaCO3 溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色

3 用干净的铂丝醮取K2CO3溶液，在酒精灯外焰上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察火焰颜色

4 分别用NaCl固体、KNO3固体重复以上实验，观察火焰颜色

4-1 硅酸的制备

1 在试管中加入3~5Ml的饱和Na2SiO3溶液，滴入1~2滴酚酞试液

2 再用胶头滴管在上述溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。静置

3 在另一支试管中加入3~5mL饱和Na2SiO3溶液，再通入足量的CO2

4-2 硅酸盐的性质

1 取两条小木条（或滤纸条），分别放入蒸馏水和饱和Na2SiO3溶液中，使之充分吸湿浸透。取出沥干（不在滴液）

2 将上述小木条（或滤纸条）分别在酒精灯外焰点燃

4-3 氯气和其他单质的反应

1 取一瓶氯气，观察其颜色并用正确的方法闻氯气的气味

2 将黄豆大小的钠粒放入燃烧匙中，点燃后伸入充满氯气的集气瓶里

3 用坩埚钳夹住一束光亮的细铜丝（或绕成螺旋状的铁丝），灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶里，再把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡

4 在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中

4-4 4-5 氯气与水、碱反应的比较 干燥氯气与氯水漂白作用的比较

1 向两瓶氯气中分别加入约5mL水和氢氧化钠溶液，盖好玻璃片，振荡

2 取少量新制的氯水于试管中，滴加硝酸银溶液

3 在新制的氯水中滴加2~3滴紫色石蕊试液，振荡试管

4 将三条有色纸条或布条、有色花瓣分别放入盛有氯水的广口瓶、盛有盐酸的广口瓶和盛有干燥氯气的集气瓶中，盖好玻璃片

4-6 氯离子的监测

在五支试管中分别加入2~3mL右边五种溶液或液体，然后滴加几滴硝酸银溶液，观察现象。再分别滴入少量稀硝酸，观察现象

4-7 二氧化硫的性质

1 取一试管二氧化硫气体，观察其颜色，并闻其气味

2 把盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水下面打开胶塞，轻轻摇动试管至管内页面稳定为止

3 在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用PH试纸测定溶液的酸碱度

4 将步骤3所得的溶液分成3份，向其中第一份中滴加1~2滴紫色石蕊试液；第二份中滴加加有酚酞试液的氢氧化钠溶液；第三份中滴入1~2滴品红溶液，振荡

5 给步骤4种试管里的溶液加热

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