置换反应特点

置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。

它的特点是：一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。氧化还原反应不一定为置换反应，置换反应一定为氧化还原反应。

化学置换反应方程式

按照书本上的说法就是下面的:(另外做一点扩展）

一单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物，叫置换反应。

如：

1.

反应表达式：

a+bc=ac+b

2.

反应前后物质的类别：

（1）单质（a和b）：可以是金属，也可以是非金属（碳或氢气）；（2）化合物（bc和ac）：可以是酸或盐（溶液），也可以是氧化物

3.

反应条件：

（1）常温；（2）加热或高温。

4.

判断反应能否发生的一般原则：

（1）若a为金属，则金属之间的置换或金属与氢之间的置换能否发生一般由金属活动性顺序来判断，需要重点掌握的知识是：a.

从，在常温下可与水发生置换反应；b.

从，排在前面的金属一般能够把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；c.

排在氢前面的金属能置换出酸中的氢。（2）若a为非金属（c或h2），则只能（从金属氧化物中）置换出位于之间的金属；碳在高温下也可以置换出水中的氢。

置换反应的定义、特点、通式

一、定义

置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

二、通式

置换反应可表示为A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B。

三、特点

置换反应的特点是反应物和生成物中都有单质。如CuO + CO =Cu + CO₂，尽管生成物中一种是单质另一种是化合物，但由于反应物中的两种物质都是化合物，不符合定义，因此该反应不属于置换反应。

扩展资料：

常见置换反应：

1、焦炭还原氧化铁【3C+2Fe₂O₃==高温==4Fe+3CO₂↑】

现象：红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊。

2、木炭还原氧化铜【C+2CuO==△==2Cu+CO₂↑】

现象：黑色粉末变成红色，产生的气体可以使澄清石灰水变浑浊。

3、氢气还原氧化铜【H₂+CuO==高温==Cu+H₂O】

现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

4、氢气与氧化铁反应【3H₂+Fe₂O₃==高温==2Fe+3H₂O】

5、水蒸气通过灼热碳层【C+H₂O(g)==高温==CO+H₂】

化学分解反应和置换反应的字母表达式

化学反应的主要表达式:有 化合反应 A+B=C 由两种或者以上物质发生反应而生成一种物质!

分解反应 A=A+B 由一种物质发生反应而生成两种或者以上的物质的反应!

置换反应 AB+C=AC+B 由一种单质和一种化合物发生反应而生成另一种新的单质和新的化合物!

复分解反应 AB+CD=AD+B+C(气体) 由两种或者以上的化合物而发生反应生成物里有沉淀,气体,弱电解质(例如:水)的反应!(主要看生成物)

还有涉及有机物的反应就不说了

化学里的置换反应是什么意思

化学置换

置换反应是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，可表示为：

A+BC→B+AC

置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。

一、根据反应物和生成物中单质的类别，置换反应有以下4种情况：

①较活泼的金属置换出较不活泼的金属或氢气,例如：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2

②较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属，例如：

Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl

O2+2H2S=2S↓+2H2O

③非金属置换出金属，

④金属置换出非金属，

溶液中或气体之间发生的置换反应在常温下进行，气体与固体或两种固体之间发生的置换反应一般需在高温下进行。

一、根据反应环境的类别，置换反应有以下2种情况

（1）干态置换

在加热或高温条件下固体与固态或固体与气体发生的置换反应。

（2）湿态置换

在水溶液中进行的置换反应。

①金属跟酸的置换，是金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应。如：

Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑

2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑

②金属跟盐溶液的置换，是金属原子跟盐溶液中较不活动金属的阳离子发生置换。如：

Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)2

湿态置换遵守金属活动性顺序。

置换反应必为氧化还原反应，但氧化还原反应不一定为置换反应。

以上就是关于置换反应特点，化学置换反应方程式的全部内容，以及置换反应特点的相关内容,希望能够帮到您。