蒸馏时为何要控制加热速度

分析：

1、 因为液体加热的时候温度并不完全均匀，越靠近热源温度越高虽然有对流作用，但对流本身的动力来源就是温度差加热越猛烈，温度差就越大，高温区域的温度就会越多地超过蒸馏温度，使更高沸点的物质也气化逸出，从而对蒸馏效果不利。

2、 加热过快，沸腾剧烈，蒸气的裹挟效应也加剧，会使蒸馏产物杂质增加。

3、 加热过快，沸腾剧烈，对馏出物的冷凝收集效率不利。

为什么蒸馏时最好控制馏出液的速度为1-2滴/s为宜

因为在蒸馏的时候，是利用温度气化被分离的物质，达到分离的目的。一般讲馏分的滴液是每秒1-2滴为宜，这个数据是经过很多化学工作者实验当中积累出来的经验数据。

如果蒸馏速度快了，温度一定会高于某种馏分的沸点，其它的馏分因为温度上升也会被蒸出，达不到最佳的分离效果。

利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。与其它的分离手段，如萃取、过滤结晶等相比，它的优点在于不需使用系统组分以外的其它溶剂，从而保证不会引入新的杂质。

扩展资料：

液体的分子由于分子运动有从表面溢出的倾向。这种倾向随着温度的升高而增大。如果把液体置于密闭的真空体系中，液体分子继续不断地溢出而在液面上部形成蒸气，最后使得分子由液体逸出的速度与分子由蒸气中回到液体的速度相等，蒸气保持一定的压力。

将液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后使蒸气冷却再凝结为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。很明显，蒸馏可将易挥发和不易挥发的物质分离开来，也可将沸点不同的液体混合物分离开来。但液体混合物各组分的沸点必须相差很大（至少30℃以上）才能得到较好的分离效果。

在蒸馏过程中为什么要控制馏出速度呢

蒸馏之后还要液化的，如果不控制速度，来不及液化，就散了，很浪费或是会污染环境

在蒸馏过程中出现的阵阵白雾是什么

我们知道,在蒸馏的时候,是利用温度气化被分离的物质,达到分离的目的.一般讲馏分的滴液是每秒1-2滴为宜,这个数据是经过很多化学工作者实验当中积累出来的经验数据.如果蒸馏速度快了,温度一定会高于某种馏分的沸点,其它的馏分因为温度上升也会被蒸出,达不到最佳的分离效果.当温度高于被分离馏分的沸点,也有可能某种馏分与其它的馏分形成恒沸物(单一物质的沸点可能大于或小于恒沸点),更难以分离.比方乙醇就会与水形成恒沸物,制取无水乙醇最后要干燥剂来除去极少量的水份.一般情况慢些为好,使蒸馏的温度恒定在狭小的区间.分离的效果更好.

蒸馏时加热的快慢对实验结果有何影响为什么

这个速度太快的话可能会引起局部过热，这样的沸点会偏高哦。速度太慢的话，那可能还没有加热到正常的沸点，温度会偏低。

蒸馏是通过使用选择性沸腾从液体混合物中分离组分或物质的过程和冷凝。蒸馏可以导致基本上完全的分离(几乎纯的组分)，或者是偏分离效应增加了混合物中选定组分的浓度。在任一情况下，该过程利用混合物组分的挥发性差异。在工业化学中，蒸馏是实际上具有普遍重要性的单元操作，但它是物理分离过程，而不是化学反应。

蒸馏有许多应用。例如:

发酵产品的蒸馏产生具有高酒精含量的蒸馏饮料，或者分离出具有商业价值的其他发酵产品。

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