中和热的定义

中和热的定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1摩尔水时的反应热叫做中和热。

定义要点：

1、必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。

2、强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热数值稳定，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于稳定值。

3、以生成1摩尔水为基准。

高中化学测定中和热的实验

★中和热,故名思议，就是中和反应所放出的热量。

因为教科书没有细节，所以使一些同学认为“中和热”是个新名词。

★稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热。（57.3

KJ/mol）

完全没有问题。不和您的问题有矛盾，看过上面的话，我想您应该明白了吧。

★稀硫酸和稀氢氧化钡反应，反应肯定放热，但是这不是一个中和反应，而是复分解反应

★扩展：

中和反应：严格的定义为：酸+碱=水+可溶性盐

复分解反应：只要有沉淀，气体，水，三个中的两个生成即可。

反应物状态不同的热量比较

对!因为中和热的定义中强调强酸、强碱的稀溶液相互反应，生成1摩尔水时，放出的热，为57.3KJ。这就是中和热！只有在稀溶液中强酸强碱反应才行，与状态无关！例如稀硫酸与氢氧化钠反应；稀盐酸与氢氧化钾溶液反应都是！

中和热的定义 条件及公式

什么是中和热如下：

在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1摩尔水时的反应热叫做中和热。

定义要点：

1、必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；

2、强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热数值稳定，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于稳定值；

3、以生成1摩尔水为基准。

为什么不能用硫酸和氢氧化钡测中和热

如果问题确认没有错误、笔误，那么：

因为硫酸钡是不溶物，而且既不溶于酸也不溶于水，只有用加热的浓硫酸溶解，

所以BaSO4根本没办法与HCl产生可观测的化学反应，更别说测定中和热什么的了。

中和热的定义到底是什么

在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。1摩尔醋酸和1摩尔NaOH反应生成1摩尔水的反应热不是负57.3千焦每摩尔

因为醋酸是弱酸，不能完全在水溶液里电解出H+

以上就是关于中和热的定义，高中化学测定中和热的实验的全部内容，以及中和热的定义的相关内容,希望能够帮到您。