实验室用浓硫酸做什么

实验室用浓硫酸做干燥剂。实验室取用浓硫酸要注意四点：

1、瓶塞必须倒放在桌面上。

2、直接倾倒时瓶口必须紧挨试管口，试管455度，并且缓缓地倒。

3、贴标签的一面必须朝向手心处。

4、倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面。

浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H?SO?，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70％的硫酸溶液。

浓硫酸可以制取什么气体

实验室制取主要有三类：

1.利用浓H2SO4的难挥发性制取挥发性酸（要求制取的气体不能被浓硫酸氧化，像HBr、HI等不行），如

CaF2+H2SO4（浓）=（加热）2HF↑+CaSO4；

2NaCl+H2SO4（浓）=（加热）2HCl↑+Na2SO4（微热则生成HCl和NaHSO4）；

2.利用浓H2SO4的脱水性（作催化剂/脱水剂），如

HCOOH=（浓H2SO4，加热约80℃）CO↑+H2O（用HOOC-COOH也可以，不过混有一半的CO2，比较浪费）；

CH3CH2OH+H2SO4（浓）=（加热170℃）CH2=CH2↑+H2O（必须控制温度，否则产物不同；加热到140℃分子间脱水可以制乙醚（H5C2OC2H5）蒸气）；

3.利用浓H2SO4强氧化性制SO2（是浓H2SO4的还原产物）：Cu+2H2SO4=（加热）CuSO4+2H2O+SO2↑。

CO2一般不用H2SO4来制。原因是CO2主要固体反应物块状CaCO3和H2SO4接触在表面反应生成微溶的CaSO4阻碍接触，反应效率低下。用相对容易反应的CaCO3或NaHCO3粉末等成本比较高且反应过快，容易失控。所以一般用块状CaCO3+稀盐酸制CO2。

实验室可采用浓硫酸来制取的气体有什么

【分析】 硫酸是一种高沸点的酸，所以可以制取低沸点的酸，如HCl、 等，硫酸是一种强酸，可以制取弱酸，如HF等，但是浓硫酸是一种强氧化性酸，不能制取具有还原性的物质，如 等。 【点评】 高沸点的酸制取低沸点的酸，强酸制取弱酸是两条重要的规律。

浓硫酸具有什么性

浓硫酸具有脱水性，难挥发性，酸性，吸水性，被用作干燥剂。

吸水性：

1、将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性，能吸附空气中的水。

2、常做干燥剂。浓硫酸常做为洗气装置，浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外，还可以干燥中性和酸性气体

3、浓硫酸还具有强腐蚀性，在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属（甚至包括金和铂），其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水。硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。

扩展资料：

对不同材料的吸水性有不同的要求。

1、绝缘材料的吸水性愈小愈好，否则会影响其绝缘能力。通常将试样的一定标准条件下，浸在水中经一定时间后测定其重量的增加。

2、吸液原纸等未施胶纸的吸水性（吸水、水溶液和其他液体），包括，毛细管吸收速度、表面吸收速度和表面吸收重量等三种测定方法。

3、毛细管吸收速度是指水等液体沿着与液面垂直的纸页上升速度，是一种常用的测定方法。测定时，将试样垂直插入液体中，其结果以液体上升的高度表示。表面吸收速度是指一滴水等液体为纸面完全吸收所需要的时间，通常用以测定新闻纸的二甲苯吸收性，其结果以秒表示。

4、表面吸收重量则指一定面积的纸样，使其一面与不接触一定时间后所增加的重量。以克/米2表示。这种方法比较少用。

参考资料：

浓硫酸的用途

（一）物理性质浓盐酸 浓硝酸和浓硫酸的对比浓盐酸浓硫酸浓硝酸颜色状态等无色有刺激性气味的液体无色黏稠，油状液体无色液体，如长时间放置会变黄个性对比有挥发性，在空气里会生成白雾，有刺激性气味不挥发，有吸水性（可做干燥剂），有脱水性（化学性质，使有机物炭化）有挥发性，在空气里会生成白雾，有刺激性气味腐蚀性有腐蚀性强腐蚀性强腐蚀性纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。98.3%时,熔点：10℃；沸点：338℃。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。腐蚀性硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤上，应先用布擦干，后用小苏打溶液冲洗,再用大量水冲洗,严重的应立即送往医院。吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。(1)就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。(2)吸水性是浓硫酸的物理性质。

浓硫酸只能干燥酸性和中性气体。编辑本段（二）特性除了酸固有的化学性质外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子（H2SO4），这些硫酸分子使浓硫酸有很强的性质。1.脱水性(1)就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。 (2)脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。(3)可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化硫。如：浓硫酸

如C

+

2H2SO4(浓)

====

（加热）CO2↑

+

2SO2↑

+

2H2O利用脱水性，能够催化一些有机反应。CH3COOH

+

H-O-C2H5

====

加热、浓H2SO4)

CH3COOC2H5

+

H2O 硫酸催化制取乙酸乙酯2.强氧化性(1)跟金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应，如铁一般认为生成Fe3O4②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。Cu

+

2H2SO4(浓)

==△==

CuSO4

+

SO2↑+

2H2O2Fe

+

6H2SO4(浓)

==△== Fe2(SO4)3 +

3SO2↑

+

6H2OZn+2H2SO4(浓）==△==ZnSO4

+SO2↑+2H2O在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。(2)跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。C

+

2H2SO4(浓)

==△==

CO2↑

+

2SO2↑

+

2H2OS

+

2H2SO4(浓)

==△==

3SO2↑

+

2H2O2P

+

5H2SO4(浓)

==△==

2H3PO4

+

5SO2↑

+

2H2O⑶跟其他还原性物质反应浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。H2S

+

H2SO4(浓)

==△==

S↓

+

SO2↑

+

2H2O2HBr

+

H2SO4(浓)

==△==

Br2↑

+

SO2↑

+

2H2O2HI

+

H2SO4(浓)

==△==

I2↑

+

SO2↑

+

2H2O3.难挥发性（高沸点）制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸）

如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体。2NaCl（固）+H2SO4（浓）==Na2SO4+2HCl↑Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。4.酸性制化肥，如氮肥、磷肥等。2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4NH3+H2SO4==NH4HSO4Ca3(PO4)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4)25.稳定性浓硫酸与亚硫酸盐反应Na2SO3+2H2SO4==2NaHSO4+H2O+SO2↑Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑（加热）6.吸水性常做干燥剂附言：浓硫酸的稀释浓硫酸常做为洗气装置，浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外，还可以干燥中性和酸性气体例如中性气体：CO、氢气、氧气、氮气和所有的稀有气体酸性气体：HCI气体、二氧化碳、二氧化硫浓硫酸不能用作碱性气体（例如

氨气）的洗气装置，因为浓硫酸与氨气反应。浓硫酸还不可干燥溴化氢、碘化氢，硫化氢等气还原性体。注：浓硫酸吸收某些结晶水合物（如CuSO4·

5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。此项应特别注意，考生应注意，CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O是化学变化，表现吸水性，而不是脱水性。7.对于金属置换而言对于金属置换而言，氢后金属不能与酸反应，但浓硫酸能够使一些金属反应，例如：Cu+2H2SO4（浓）=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O

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