原子轨道数怎么算

计算原子轨道数公式：n=1+a。原子轨道数是描述原子中单个电子空间运动状态的波函数。在外部磁场存在的情况下，许多原子谱线还是发生了更细的分裂，这个现象被叫做塞曼效应（因电场而产生的裂分被称为斯塔克效应），这种分裂在无磁场和电场时不存在，说明，电子在同一能级虽然能量相同，但运动方向不同，因而会受到方向不同的洛伦兹力的作用。

波函数是量子力学中描写微观系统状态的函数。在经典力学中，用质点的位置和动量（或速度）来描写宏观质点的状态，这是质点状态的经典描述方式，它突出了质点的粒子性。由于微观粒子具有波粒二象性，粒子的位置和动量不能同时有确定值（见测不准关系），因而质点状态的经典描述方式不适用于对微观粒子状态的描述，物质波于宏观尺度下表现为对几率波函数的期望值，不确定性失效可忽略不计。

空间轨道数怎么算

原子轨道三个量子数：n、L、ml，一组量子数确定一个轨道。其中磁量子数ml取值为-L、-L+1、0、L-1、L。现在角量子数L=3，所以ml一共有7个取值。这七组轨道n、L值相同，能量相等，所以是7个简并轨道。

常见的原子，其轨道能量由主量子数n及角量子数l共同决定；其简并轨道即为同一电子亚层内磁量子数m不同的一组轨道。如Cu原子中的2Px，2Py，2Pz。对单电子原子，因无钻穿效应、屏蔽效应等电子间的相互作用，其轨道能量仅决定于主量子数n，则2Px，2Py，2Pz为一组简并轨道。

简并轨道

即原子中能量相同的一组轨道。常见的原子（多电子原子），其轨道能量由主量子数n及角量子数l共同决定；其简并轨道即为同一电子亚层内磁量子数m不同的一组轨道。如Cu原子中的2Px，2Py，2Pz（x、y、z代表三条不同空间伸展方向的2P轨道，对应于m=0，+1，-1）。

以上内容参考：

能级的原子轨道数怎么算

原子轨道能级算的方法：

1、首先写出原子轨道能级的计算公式，即E=-13.6X（Z-σ）2/n2，Z,n分别为原子序数和轨道对应层数，σ是屏蔽常数。

2、然后带入公式，例如Z,n分别是1、2，σ是10，

3、最后可得E=-13.6X（Z-σ）2/n2=-13.6X（1-10）2/22=-1047.2。

杂化轨道类型的计算公式是什么

计算步骤如下：

1、判断中心原子的孤电子对的数量。

2、找出与中心原子相连的原子数（即形成的σ键的数量）。

3、若二者相加等于2，那么中心原子采用SP杂化；若等于3，那么中心原子采用SP2杂化，若等于4那么中心原子采用SP3杂化。

如乙烯，碳原子为中心原子，与其连接的原子数为3，同时碳的4个价电子均成键（3个σ键加1个π键），故孤对电子对数为零，所以0+3=3，采取SP2杂化。

如氧化氢，氧原子为中心原子，与氧原子相连的原子数为2，同时氧剩余两对孤对电子，所以2+2=4，采用sp3杂化。

相关内容解释：

杂化轨道比原来的轨道成键能力强，形成的化学键键能大，使生成的分子更稳定。由于成键原子轨道杂化后，轨道角度分布图的形状发生了变化，杂化轨道在某些方向上的角度分布，比未杂化的p轨道和s轨道的角度分布大得多。

它的大头在成键时与原来的轨道相比能够形成更大的重叠，因此杂化轨道比原有的原子轨道成键能力更强。形成的杂化轨道之间应尽可能地满足最小排斥原理（化学键间排斥力越小，体系越稳定），为满足最小排斥原理， 杂化轨道之间的夹角应达到最大。

电子轨道总数怎么算

轨道总数计算：键级=（稳定结构的电子总数－价电子总数）/2。

s轨道是近似于球形，所以只有一种方向。最多只能容纳两个电子；p轨道有三个方向，分别是px、py、pz，总共最多能容纳六个电子；轨道名称为d轨道，它有五种取向，分别是d（x2-y2），dz2，dxy，dxz和dyz，最多可容纳十个电子。

在外部磁场存在的情况下

许多原子谱线还是发生了更细的分裂，这个现象被叫做塞曼效应（因电场而产生的裂分被称为斯塔克效应），这种分裂在无磁场和电场时不存在，说明，电子在同一能级虽然能量相同，但运动方向不同，因而会受到方向不同的洛伦兹力的作用。这些电子运动

描述轨道的量子数称为磁量子数符号“m”，对于每一个确定的能级（电子亚层），m有一个确定的值，这个值与电子层无关（任何电子层内的能级的轨道数相同）。

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