绝热过程中压强与体积关系

绝热过程中压强与体积关系：dW=n*Cv*dT。物体所受压力的大小与受力面积之比叫做压强，压强用来比较压力产生的效果，压强越大，压力的作用效果越明显。压强的计算公式是：p=F/S，压强的单位是帕斯卡（简称帕），符号是Pa。

体积，几何学专业术语。当物体占据的空间是三维空间时，所占空间的大小叫做该物体的体积。体积的国际单位制是立方米。一维空间物件（如线）及二维空间物件（如正方形）都是零体积的。

理想气体做绝热膨胀和绝热压缩过程中 体积变化

理想气体的绝热过程，就是，不能和外界有热交换，Q=0， 根据热力学第一定律:△u=Q+w，可得:△u=w 体积变小，也就是w>0，内能增加，温度升高，压强增大。反之体积增大，也就是，w<0，内能减少，温度降低，压强减小。

压强乘以体积除以温度等于什么

1、压强乘以（变化的）体积等于功。PV从单位上分析是功的单位，但是对于气体而言，体积和压强是某一个状态下的值，不具有过程性质，因此不能理解为功的概念。

2、其实是根据克拉伯龙方程来的，根据PV=nRT，里面的参数P、V、T都是某个状态点的参数，而我们默认充气前后的温度是相同的，不是绝热的过程，而n和R都是常数，因此对于两个状态就可以将P1V1=P2V2了，故而有你所提到的问题。

3、如果是要理解为功的话，P或者V中必然有一者是变化的量，比如，在体积不变的前提下，压强增大了2Pa，或者压强不变的情况下，体积增大了2m³，而“增加”一词就表示了一个过程。但是这个题目显然不是一个过程增量，而是某一个定状态下的参数。

扩展资料：

相关推导过程：

我们可以利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：

(1)同温同压时：①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2=M1:M2 ③ 同质量时：V1:V2=M2:M1

(2)同温同体积时：④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同质量时：p1:p2=M2:M1

(3)同温同压同体积时：⑥ ρ1:ρ2=M1:M2=m1:m2

具体的推导过程请大家自己推导一下，以帮助记忆。推理过程简述如下：

(1)、同温同压下，体积相同的气体就含有相同数目的分子，因此可知：在同温同压下，气体体积与分子数目成正比，也就是与它们的物质的量成正比，即对任意气体都有V=kn。

温度压强体积关系的公式是什么意思呢

理想气体状态方程：

式中R是气体常量。p为理想气体压强，单位Pa。V为气体体积，单位m3。n为气体的物质的量，单位mol，T为体系温度，单位K。

可以看出，此方程的变量很多。因此此方程以其变量多、适用范围广而著称，对常温常压下的空气也近似地适用。

值得注意的是，把理想气体方程和克拉伯龙方程等效是不正确的。一般克拉伯龙方程是指描述相平衡的方程dp/dT=L/(TΔv)。尽管理想气体定律是由克拉伯龙发现，但是国际上不把理想气体状态方程叫克拉伯龙方程。

扩展资料

特点：

1、理想气体是不存在的，是一种理想模型。

2、在温度不太低,压强不太大时实际气体都可看成是理想气体。

3、从微观上说：分子间以及分子和器壁间，除碰撞外无其他作用力，分子本身没有体积，即它所占据的空间认为都是可以被压缩的空间。

4、从能量上说：理想气体的微观本质是忽略了分子力，没有分子势能，理想气体的内能只有分子动能。一定质量的理想气体的内能仅由温度决定 ,与气体的体积无关。

绝热气体温度压强体积关系的公式是什么意思

左边的公式是右边的推出来

绝热：Q=0，则内能的变化等于做功，即dW=n*Cv*dT,(dW=-P*dV)

-P*dV=n*Cv*dT

再根据P*V=n*R*T,可得：

n*R*T*dV/V=n*Cv*dT

dV/V=(Cv/R)*dT/T

对此式两边积分，便可得到左边第二式

再代入P*V=n*R*T转换，可以得到第一、二式

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