硼酸为什么是一元弱酸

硼酸在水溶液中是通过与水分子的配位作用产生氢离子，而三价硼原子最多只能再形成一个配位键，故H3BO3为一元酸：H3BO3+H2OB(OH)4-+H+。

硼酸，化学式H?BO?，为白色粉末状结晶或三斜轴面鳞片状光泽结晶，有滑腻手感，无臭味。溶于水、酒精、甘油、醚类及香精油中，水溶液呈弱酸性。大量用于玻璃，光学玻璃、耐酸玻璃、耐热玻璃、绝缘材料用玻璃纤维。工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高机械强度，缩短熔融时间。

为什么硼酸是一元弱酸?加入甘油后其酸性为何增强?

硼酸虽然是H3BO3。。但是他其实可以写成HBO2·H2O。。它连在B上的羟基只有一个。。所以是一元弱酸

硼酸是几元酸为什么

硼酸是一元酸。

B(OH)₃+2H₂O====[HO-- B --OH]- + H₃O+

硼酸是一元极弱酸，但是有些教科书以及一些手册上认为硼酸是三元酸，三级的电离常数pKa1、pKa2、pKa3。之后经过许多科学家证明硼酸只有-1价，没有其它的了，

分子结构为H₃BO₃，硼酸为白色结晶性粉末或无色微带珍珠状光泽的鳞片，有刺激性，可以用作化学试剂和生产蟑螂、甲虫杀虫剂，在医药上用作止血和防腐剂。

扩展资料：

其酸性来源不是本身给出质子，由于硼是缺电子原子，能加合水分子的氢氧根离子，而释放出质子。利用这种缺电子性质，加入多羟基化合物（如甘油醇和甘油等）生成稳定配合物，以强化其酸性。

硼酸显酸性原因：B(OH)₃+2H₂O====[HO-- B --OH]- + H₃O+

硼酸是一元极弱酸，但是有些教科书及手册上提到硼酸为三元酸，三级电离常数。1930年F.L.Hahn等人的论文中，测得硼酸的pKa1为9.24，pka2为12.74，pka3为13.4。

后来N.Ingri等人在上世纪60年代对这一问题做了深入研究，用电位法研究了硼酸的平衡，未证实水溶液中有平均电荷数小于-1的硼酸根离子存在。我国学者宋立珠，周晓鸿等人通过理论计算也证明不应该有二级、三级电离。

白色粉末状结晶或三斜轴面的鳞片状带光泽结晶。有滑腻手感，无臭味。溶于水、酒精、甘油、醚类及香精油中。无气味。味微酸苦后带甜。与皮肤接触有滑腻感。露置空气中无变化。能随水蒸气挥发。

已知硼酸(H3BO3)是一元酸,解释其原因

硼酸是一元酸,这是由于硼是缺电子原子,它在水溶液中形成以下平衡:

4.5.5.2 硼砂(Borax)Na2[B4O5(OH)4] 8H2O为最重要的硼酸盐.

硼酸同强碱(如 NaOH)中和时,在浓碱溶液中得到偏硼酸盐NaBO2,而

在碱性较弱的介质中得到四硼酸盐(硼砂).

HBO2 +NaOH浓→NaBO2+H2O

偏硼酸钠

4H3BO3+2NaOH→Na2[B4O5(OH)4]+5H2O

四硼酸钠

但反过来,向任何一种硼酸盐中加酸时,总是得到硼酸,因为H3BO3有较低

的溶解度,容易从溶液中析出,反应方程式如下:

Na2[B4O5(OH)4]+3H2O+2HCl→4H3BO3+2NaCl

理由是存在下述反应:

[B(OH)4]-+H3O+→H3BO3+2H2O

硼砂的Na+离子与Cl-相结合生成NaCl

它是由两个BO3平面三角形与两个BO4四面体间隔地通过其用顶角的氧原子

连接起来的复杂结构,所以四硼酸根离子的化学式为[B4O5(OH)4]2-.

硼砂较易水解.它水解时,得到等摩尔的和().HBOBOH334

祝你学习天天向上，加油！！！！！！！！

硼酸是几元酸为什么

硼酸是一元极弱酸。

硼酸，亦称“硼氢酸”，是一种弱的路易斯酸，通常用作防腐剂、杀虫剂、阻燃剂。硼的电负性太弱，所以分子中羟基氢自身的酸性很弱，羟基难以直接电离出H+，于是转变为利用硼的酸性，硼的空轨道结合水分子，从而释放出质子。结果就是硼酸的硼与水的氧配位，同时只释放掉一个质子，所以它是一元酸。

硼酸的用途和储存方法

硼酸大量用于玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高机械强度，缩短熔融时间，也可用作防腐、消毒剂。

硼酸应储存在干燥清洁的库房内，不得露天堆放，应避免雨淋或受潮。应装在棚车、船舱或带棚的汽车内运输，并不应与潮湿物品和有色的原料混合堆置，运输工具必须干燥清洁。

以上就是关于硼酸为什么是一元弱酸的全部内容，以及硼酸为什么是一元弱酸的相关内容,希望能够帮到您。