共价键的特征是什么

共价键的特征是饱和性、方向性。

共价键（covalentbond），是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构，像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈作用叫做共价键。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。

1、在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共价键的饱和性。

共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系，是定比定律（lawofdefiniteproportion）的内在原因之一。

2、除s轨道是球形的以外，其它原子轨道都有其固定的延展方向，所以共价键在形成时，轨道重叠也有固定的方向，共价键也有它的方向性，共价键的方向决定着分子的构形。

影响共价键的方向性的因素为轨道伸展方向。

共价键有什么特点?

共价键具有饱和性。在以共价键结合的分子中，每个原子成键的总数或与其以共价键相连的原子数目是一定的，这就是共价键的饱和性。共价键具有方向性。除s轨道外，p，d，f轨道在空间都有一定的伸展方向，成键时只有沿着一定的方向取向，才能满足最大重叠原则，这就是共价键的方向性。

共价键主要特点

饱和性

在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共价键的饱和性。共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系，是定比定律的内在原因之一。

方向性

除s轨道是球形的以外，其它原子轨道都有其固定的延展方向，所以共价键在形成时，轨道重叠也有固定的方向，共价键也有它的方向性，共价键的方向决定着分子的构形。影响共价键的方向性的因素为轨道伸展方向。

共价键的特征是（ ）

A.具有饱和性

B.具有方向性

C.既具有饱和性又具有方向性

D.不具有饱和性也不具有方向性

答案：C

如何理解共价键的饱和性和方向性?

饱和性：几个未成对电子（包括原有的和激发而生成的），最多形成几个共价键。例如：O有两个单电子，H有一个单电子，所以结合成水分子，只能形成2个共价键；C最多能与H 形成4个共价键。

方向性：各原子轨道在空间分布是固定的，为了满足轨道的最大重叠，原子间成共价键时，当然要具有方向性。

1940年 Sidgwick 提出价层电子对互斥理论，用以判断分子的几何构型. 分子 ABn 中，A 为中心，B 为配体，B均与A有键联关系. 本节讨论的 ABn 型分子中，A为主族元素的原子.

共价键具有什么特点?具有此特点的原因分别是什么

1．共价键具有饱和性

共价键的饱和性是指一个原子含有几个单电子，就能与几个自旋相反的单电子配对形成共价键。也就是说，一个原子所形成的共价键的数目不是任意的，一般受单电子数目的制约。如果A原子和B原子各有1个、2个或3个成单电子，且自旋相反，则可以互相配对，形成共价单建、双键或叁键（如H-H、O=O、N≡N）。如果A原子有2个单电子，B原子有1个单电子，若自旋相反，则1个A原子能与2个B原子结合生成AB型分子，如2个H原子和1个O原子结合生成HO分子。

2．共价键具有方向性

根据原子轨道的最大重叠原理，共价键的形成将沿着原子轨道最大重叠的方向进行，这样两核间的电子云越密集，形成的共价键就越牢固，这就是共价键的方向性。除s

轨道呈球形对称无方向性外，p、d、f轨道在空间都有一定的伸展方向。在形成共价键时，除s

轨道与s

轨道在任何方向上都能达到最大程度的重叠外，p、d、f

轨道只有沿着一定的方向才能发生最大程度的重叠。例如，当H原子的1s

轨道与Cl原子的3p轨道发生重叠形成HCl分子时，H原子的1s

轨道必须沿着x轴才能与Cl原子的含有单电子的3p轨道发生最大程度的重叠，形成稳定的共价键；而沿其它方向的重叠，则原子轨道不能重叠或重叠很少，因而不能成键或成键不稳定。

我觉得共价键就是组成共价键的原子之间相互提供空轨道和外层电子，达到最外层电子的稳定结构，就成键了。

比如

氯化氢，氯的最外层有七个电子和一个空轨道，氢的最外层有一个电子和一个空轨道，于是氢原子的电子就通过氧化还原反应转移给了氯原子，使氯原子达到最外层8电子的稳定结构，同时氢原子也达到了最外层2电子的稳定结构。

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