电子云的伸展方向和什么有关

电子云的伸展方向和原子运动有关。原子（atom）指化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。但在物理状态中可以分割。原子由原子核和绕核运动的电子组成。

电子是一种微观粒子，在原子如此小的空间（直径约10 m）内运动，核外电子的运动与宏观物体运动不同，没有确定的方向和轨迹，只能用电子云描述它在原子核外空间某处出现机会（几率）的大小。

决定原子轨道或电子云在空间伸展方向

磁量子数

磁量子数m决定原子轨道（或电子云）在空间的伸展方向。当l给定时，m的取值为从-到+之间的一切整数（包括0 在内），即0，±1，±2，±3，...±，共有2+1个取值。即原子轨道（或电子云）在空间有2+1个伸展方向。原子轨道（或电子云）在空间的每一个伸展方向称做一个轨道。

如何判断电子云的伸展方向

根据电子云的分布原理判断其伸展方向，具体的分布原理如下：

1、s电子云，是球形对称的，在核外半径相同处任一方向上电子出现的几率相同。

2、p电子云，主量子数n≥2时出现。n=2，l=1的p电子云沿着某一方向出现的几率密度最大，而在另外两个方向出现的几率密度为零。2p电子云是无把哑铃形的，它有三种取向，即2px、2py、2pz。

3、d电子云，n≥3时出现。

4、f电子云，n≥4时出现。

1s态下电子云呈球形对称分布，原子附近电子出现的几率密度最大，由里向外几率密度渐小；2pz态下的电子云对xy平面呈上下对称，对z轴呈圆柱形对称；

在xy平面的上下各有一块“馒头形”的电子云，每块电子云也是从里到外几率密度渐小。2px和2py态的电子云与2pz形状完全相同，仅取向分别为沿x轴和y轴呈圆柱形对称。

扩展资料：

电子云图像中每一个小黑点表示电子出现在核外空间中的一次概率（不表示一个电子），概率密度越大，电子云图像中的小黑点越密。离核近处，黑点密度大，电子出现机会多，离核远处，电子出现机会少。

电子云有不同的形状，分别用符号s、p、d、f表示：s电子云呈球形，在半径相同的球面上；p电子云呈纺锤形，沿三个坐标轴分布；d、f的电子云形状较复杂。

原子由原子核和核外壳层电子组成，原子的质量集中于原子核的极小体积中，因此原子的核外电子可在一个相当广阔的空间绕核运动。原子核带有Z个正电荷，那么Z个电子绕核运动，形成电子云。

从量子力学观点看，由玻尔或索末菲用旧量子论假设的壳层电子运行的经典轨道只不过是电子在这些地方出现的几率较大而已，因此电子云是一种几率云，它们“模糊”地笼罩在原子核周围并“被弥散”在整个原子空间，成为云状。

在电子的振动图案中，电子云的疏密对应于一种振动的能量空间的每一点上的几率密度，在离核非常远的地方，电子云非常稀疏，几乎不存在这意味着非常不可能在那里找到电子。所以，人们根据核外电子波粒二象性及测不准原理，用统计的方法来判断电子在核外空间某区域里出现机会（几率）的大小。

什么是电子云的伸展方向(最好有定义)

就是spdf等轨道的形状,指的是电子在这些位置出现的概率密度最高

电子云的伸展方向与能量大小有关吗

磁量子数(m)一一电子云的伸展方向 电子云不仅有一定的形状，而且在空间有一定的伸展方向。每一种具有一定形状和伸展方向的电子云所占据的空间称为一个原子轨道( orhita!)。 磁量子数m决定原子轨道在空间的伸展方向，但它与电子的能量无关。磁量子数m的取值受 角量子数的限制，m可取0、土1、土2、、、、土l等整数，即m可以取+1到-1并包括0在内的整数值，每 一个数值伐表一个原子轨道。因此，每一电子亚层所具有的原子轨道的总数为(21 + 1)个。

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