醌氢醌电极属于什么电极

醌氢醌电极属于第一类电极。醌氢醌是一种化学物质，分子式是C12H10O4。醌氢醌微溶于冷水，易溶于热水，溶液呈红棕色。溶于乙醇和乙醚时呈黄色。溶于氨时呈绿色。微溶于氯仿。用于制氢醌电极等。由氢醌用重铬酸钠氧化，或将苯醌和氢醌的乙醇溶液混合成制得。

在电池中电极一般指与电解质溶液发生氧化还原反应的位置。电极有正负之分，一般正极为阴极，获得电子，发生还原反应，负极则为阳极，失去电子发生氧化反应。电极可以是金属或非金属，只要能够与电解质溶液交换电子，即成为电极。

醌氢醌电极为什么不能在碱性条件下使用

电导电极使用的敏感材料通常为铂，镀铂黑就是在铂表面镀上一层黑色蓬松的金属铂，目的是为了减少极化效应。多孔的铂黑增加了电极的表面积，使电流密度减小，使极化效应变小，电容干扰也降低了。不镀铂黑或镀得不好的铂黑电极，会产生很大的测量误差。

常数大于1的电导电极，都应该使用铂黑电极。而不镀铂黑的光亮电导电极，因为它只能在较小电导率的溶液中使用，所以常数<1的电导电极可以使用光亮电极。光亮电极的另一个优点是铂片表面可以擦拭，而铂黑电极表面则绝对不能擦拭，只能在水中晃动清洗。

电动势法测定溶液ph中醌氢醌电极有什么优点和缺点

电极可以很快达到平衡。

应用简单

硫与硫化物存在时，氢电极不能用，但是醌氢醌电极没有影响

醌氢醌电极测ph的原理

7.67。氢醌电极，也称为醌氢醌电极，一种可逆氧化还原电极，理论pH值为7.67，电极式为C6H4O2+2H++2e--C6H4（OH)2。氢醌在水溶液中溶解度小，易建立平衡。

醌氢醌电极属于哪类电极

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苯酚被氧化后生成的红色物质是什么

苯酚被氧化后生成的红色物质是对苯醌对苯醌的结构:六个碳组成六边形,两个氧分别在成对角的两个碳上,以双键连接，最后两个对边上是双键反应式:C6H5OH+02=C6H402+H20

是醌,苯环和氧原子以双键相连.

苯酚与氧气反应，生成粉红色物质苯醌另外苯酚遇三氯化铁溶液显紫色，原因是苯酚根离子与Fe3+形成了有颜色的络合物。苯酚的氧化产物一般是对苯醌。

这个反应也可以用Br2作氧化剂。1,4-苯醌（常称为对苯醌）是一种有机化合物，分子式为C6H4O2。纯的对苯醌为亮黄色晶体，带有与氯气相似的刺激性气味；不纯的样品常常由于醌氢醌（对苯醌与氢醌所形成的1:1电荷转移络合物）的存在而颜色黯淡。对苯醌含有非芳香性的六元环，它是氢醌（对苯二酚）的氧化产物。

[1]这个分子反映出多种反应性：它既表现出酮的性质（可以形成肟），又可以表现出氧化性（还原产物为氢醌），还表现出烯的性质（可以发生加成反应，尤其是α,β-不饱和酮的典型反应。

对苯醌在强的无机酸或强碱存在下都不稳定，发生缩聚与分解等反应。酚羟基的氧原子采用sp2杂化，提供一对孤电子与苯环的6个碳原子共同形成离域键。

大π键加强了烯醇的酸性，羟基的推电子效应又加强了O-H键的极性，因此苯酚中羟基的氢可以电离出来。

氧化还原电位怎么调节

一般来说ORP出产时就已经校正好的，基本客户不用再校正，不过在使用过程中更换新的ORP电极就必须要校正才能稳定数据。在这样的情况下，就需要校正液，通常我们是不提供校正液，只提供PH的校正粉，需要客户自己买蒸溜水250ml调配粉末，这样调配好的液体可以保存一年，方便中途再次校正使用。校正 ORP就需要醌氢醌的配合，需要客户购买，因为价格较贵，也更为了节省醌氢醌的使用量，请倒出调配好的PH校正液(注，最好是用牙签筒这么大小的罐子)加 入醌氢醌直到饱和为止，然后方可校正ORP电极。使用完后用瓶子装好盖紧盖子，可以保存一周。

MV档测的是氧化还原电位(ORP)，一般的PH计也可以测量ORP值，不过要有ORP电极

ORP是英文Oxidation-Reduction Potential的缩写,它表示溶液的氧化还原电位。ORP值是水溶液氧化还原能力的测量指标,其单位是mv。它由ORP复合电极和mv计组成。ORP电极是一种可以在其敏感层表面进行电子吸收或释放的电极,该敏感层是一种惰性金属,通常是用铂和金来制作。参比电极是和pH电极一样的银/氯化银电极

过氧化氢的制取

（1）碱性过氧化氢制法

生产碱性过氧化氢用含醌空气电极，每对电极由阳极板、塑料网、阳离子隔膜和含醌空气阴极组成，在电极工作区的上、下端设有进入流体的分配室和排出流体的收集室，在流体进口处设有节流孔，多组元电极采用有限制的偶极串联接法，加长阳极循环碱水进、出口用的塑料软管后再接至集液总管。

（2）磷酸中和法

用磷酸或磷酸二氢钠将氢氧化钠溶液中和至pH8.0～8.7，使生成NaH2PO4和H2O2的水溶液，将得到的水溶液冷却到5～-5℃，使绝大部分NaH2PO4以NaH2PO4·10H2O水合物形式析出；然后在离心分离器中对含有NaH2PO4 ·10H2O水合物和过氧化氢水溶液混合物进行分离，将含少量NaH2PO4和过氧化氢水溶液在蒸发器中蒸发，得到含H2O2和H2O的蒸汽，而含过氧化氢的NaH2PO4的浓盐溶液从底部流出并返回中和槽；接着将含H2O2和H2O的蒸汽在分馏塔中进行减压分馏，即可得到约30%H2O2产品。

（3）电解硫酸法

用电解60%的硫酸，得到过二硫酸，再经水解可得浓度为95%的双氧水。

（4）2-乙基蒽醌法

2-乙基蒽醌在一定温度压力在催化剂作用下和氢气反应生成2-乙基氢蒽醌，2-乙基氢蒽醌在一定温度压力下与氧发生氧化还原反应，2-乙基氢蒽醌还原生成2-乙基蒽醌同时生成过氧化氢，再经过萃取获得过氧化氢水溶液，最后经过重芳烃净化得到合格的过氧化氢水溶液。

醌化学反应

醌类的颜色反应主要取决于其氧化还原性质以及分子中的酚羟基性质。

（1）Feigl反应：醌类衍生物在碱性条件下经加热能迅速与醛类及邻二硝基苯反应，生成紫色化合物。反应机制如下：

（2）无色亚甲蓝显色实验：无色亚甲蓝溶液是检出苯醌类及萘醌类的专用显色剂。试样在白色背景上作为蓝色斑点出现，可借此与蒽醌类化合物相区别。

（3）碱性条件下的呈色反应：羟基醌类在碱性溶液中发生颜色改变，会使颜色改变，会使颜色加深，多显橙、红、紫红色及蓝色。 该反应与形成共轭体系的酚羟基和羰基有关。因此羟基蒽醌以及具有游离酚羟基的蒽醌苷均可呈色，但蒽醌、蒽酮、二蒽酮类化合物则需氧化形成羟基蒽醌类化合物后才能显色。

（4）与活性次甲基试剂的反应（Kesting-Craven法）：苯醌及萘醌类化合物当其醌环上未被取代的位置时，可在氨碱性条件下与一些含有活性次甲基试剂（如乙酰乙酸酯、丙二酸酯、丙二腈等）的醇溶液反应，生成蓝绿色或蓝紫色。

（5）与金属离子的反应：在蒽醌类化合物中，如果有α-酚羟基或邻位二酚羟基结构时，则可与Pb2+、Mg

2+等金属离子形成络合物。与Pb2+形成的配合物在一定pH下还能沉淀析出，故借此精制该类化合物。当蒽醌化合物具有不同的结构，与乙酸镁形成的配合物也具有不同的颜色，可用于鉴别。如果母核上有一个α-OH或两个OH不同环时，显橙黄色至橙色；如已有一个α-OH，并另有一个-OH在邻位上时，显蓝色至蓝紫色，若在间位时显橙红色至红色，在对位时显紫红色至紫色。

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