碳酸根的大派键怎么算

求碳酸根的大派键公式：f=po*a。在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

碳酸根的化学式为CO3（离子CO32-），相对分子质量60。虽然含碳，但含碳酸根的物质却多是无机物。碳酸根是一种弱酸根，在水中很容易水解产生碳酸氢根离子和氢氧根离子，从而使水偏向碱性。

大π键电子数的计算方法

大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点,就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架,由剩余的P轨道形成共轭π键）.

一般来说要判断大π键个数,就要先判断每个原子的杂化类型,同一个区域如果都是SP2杂化（如苯,萘,分子内的原子基本都是SP2杂化,所以是同一共轭体系）,则组成一个大π键,入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5,中间的亚甲基是SP3杂化,共轭体系断掉了,所以就有两个共轭π键）.

大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和.（如苯胺,6个C的P轨道,每个含有一个电子,1个N的P轨道,含有两个电子(N原子有5个电子,一个和C成键,两个分别和两个H成键,剩余的一对在P规定中),所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子）

碳酸根的大派件是怎样的反应

CO32-中存在π46的四中心六电子大π键。

CO32-是平面三角形，中心C与O形成3个σ键，

C取sp2杂化形式，还有1个垂直离子平面的p轨道，

端位的3个氧原子也各有1个垂直于离子平面的p轨道，

因此，4个平行p轨道共有24-6-3×4 = 6个电子

所以CO32-离子有一个四中心六电子的大π键。

碳酸氢根的大π键

一个形成σ键,一个与分子平面垂直,另一个P轨道在分子平面上~

co三键如何形成的

由于这两个都存在大∏键，所以不像高中阶段那么简单了。根据VSEPR理论，是平面三角形，中心C有三个σ键，取SP2杂化形式，还有一个垂直分子平面的P轨道，端位的3个氧原子也各有一个垂直于分子平面的P轨道，总的价电子数位24，因此4个平行P轨道共有24-6-3×4=6个电子，所以碳酸根离子有一个4轨道6电子的P-P大∏键。

由于我电脑写电子式有困难，我就结合我上面的分析给你说一下碳酸根的路易斯的结构式。

碳在中间，4根键与3个氧相联，然后是单键的氧(两个)就点6个小点点，

那个联了两根键的氧就点4个小点点就行了。至于碳酸氢根，你可以试着分析一下。我不知道你是不是在学竞赛，多看一下大学的教材会对你有帮助。相信你会自己画出来。

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