1摩尔每升的盐酸怎么配

用2.5mol/L的盐酸配制，用量筒量取200毫升2.5mol/L的盐酸，倒入烧杯，加水稀释。再将溶液全部转移到500毫升容量瓶里，烧杯用洗3次，液体也转移到容量瓶。定容，向容量瓶里慢慢加蒸馏水，直到液面到达500毫升刻度线。盖上容量瓶的盖子，轻轻摇匀盐酸溶液。

盐酸（hydrochloricacid）是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

1mol/l盐酸溶液配置

需要先准备一瓶盐酸，假设准备好的盐酸浓度为36%，需要配置500mL 1mol/L盐酸溶液的盐酸溶液。

需要先计算出需要添加浓盐酸的体积：

计算公式如下：

1.1789g/mL×V×36%=1mol/L×0.5L×36.5g/mol 

V=43ml

根据计算结果先向容器中添加43ml 浓度为36%的浓盐酸，再添加蒸馏水至500ml刻度处。

扩展资料

盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味。

一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。

01moll盐酸怎么配

假设配制500毫升1mol/L的盐酸溶液，用2.5mol/L的盐酸配制。

计算母液用量：

500÷1000×1÷2.5×1000=200（毫升）

需要2.5mol/L的盐酸200毫升。

用量筒量取200毫升2.5mol/L的盐酸，倒入烧杯，加水稀释。（总体积不得超过500毫升）

再将溶液全部转移到500毫升容量瓶里，烧杯用洗3次，液体也转移到容量瓶。（总体积不得超过500毫升）。

定容，向容量瓶里慢慢加蒸馏水，直到液面到达500毫升刻度线。

盖上容量瓶的盖子，轻轻摇匀盐酸溶液。

扩展资料：

容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度。当瓶内体积在所指定温度下达到标线处时，其体积即为所标明的容积数，这种一般是“量入”的容量瓶。

但也有刻两条标线的，上面一条表示量出的容积。常和移液管配合使用。容量瓶有多种规格。它主要用于直接法配制标准溶液和准确稀释溶液以及制备样品溶液。容量瓶也叫量瓶 。

在使用容量瓶之前，要先进行以下两项检查：

1、容量瓶容积与所要求的是否一致。

2、为检查瓶塞是否严密，不漏水。

具体操作：在瓶中放水到标线附近，塞紧瓶塞，使其倒立2min，用干滤纸片沿瓶口缝处检查，看有无水珠渗出。如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，试验这个方向有无渗漏。

这样做两次检查是必要的，因为有时瓶塞与瓶口，不是在任何位置都是密合的。密合用的瓶塞必须妥善保护，最好用绳把它系在瓶颈上，以防跌碎或与其他容量瓶搞混。

使用时应注意：当溶质溶解或稀释时出现吸热放热时，需先将溶质在烧杯中溶解或稀释，并冷却。

容量瓶配制摩尔浓度溶液步骤：

1、计算；

2、称量；

3、溶解；

4、转移；

5、定容；

6、摇匀。

怎么配制00毫升摩尔每升的盐酸溶液

先计算好浓盐酸的体积，如果是精确度要求不高，就用量筒量取后在烧杯里配制，要求高的用移液管量取并用100mL容量瓶配制。
具体方法：

先算出100毫升1摩尔每升的盐酸的体积，用量筒量取所需的盐酸体积倒入烧杯，用少量水清洗量筒，并将清洗的水倒入烧杯，去大约80毫升的蒸馏水，加入烧杯，搅拌，用搅拌的玻璃棒引流，将烧杯的混合液倒入100毫升的容量瓶，用蒸馏水清洗烧杯，吧清洗的水也用同样的方法加入容量瓶中，用吸管补加蒸馏水到容量瓶至刻度线处，盖上盖子摇匀即可。记得所用的仪器都要是干净的，要用蒸馏水润湿，量筒要用盐酸润湿。

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