电极反应式的书写规则

电极反应式的书写规则：

1，原电池放电时的正、负极（或电解池电解时的阴、阳极）的电极反应式中各微粒的化学式均严格按照离子方程式的书写规则进行书写（即除了易溶且易电离的物质才可拆成离子形式，其它物质一律只写成化学式）。

2，电极反应式不仅写出被氧化和被还原的物质及其产物外，还须包括该极区周围电解质溶液中参加了离子反应的微粒在内。（注意：由于盐类的水解程度一般很小，因此可不考虑某些离子的水解反应）

3，原电池放电时的正、负极（或电解池电解时的阴、阳极）的电极反应式都应满足氧化还原反应的电子得失守衡。

高中电化学电极反应式书写技巧

最经典的方法：电化学的电极反应方程式的书写：（1）写出总反应方程式（2）看谁做正极，谁做负极（也就是说失电子为负极，得电子为正极）（3）标明离子去向（就是反应物中的某元素的化合价，到生成物某元素的化合价，升高还是降低了在总反应方程式中用箭头标明）（3）写出正负极的反应方程式，规则（1）（以写出负极为标准，正极同理）写出总反应方程式中反应物失去电子的那个反应物，在写出失去了多少电子（失去电子用减号，得到电子用加号，就是总反应方程式中反应物失去电子的那个反应物减去他所失去的电子）再写出总反应方程式中失去电子的反应物的电子给了总反应的生成物的“谁”（“谁”是指反应物中失去电子的那一项到生成物中这个反应物化合价改变后所生成的生成物）再把他也写出来。{“写出总反应方程式中反应物失去电子的那个反应物，在写出失去了多少电子”}是写在反应物那面的，这个{再写出总反应方程式中失去电子的反应物的电子给了总反应的生成物的“谁”}是写在生成物那面的。（2）由于写出的电极方程式中左右两边电荷是不守恒的，所以要找出总反应总反应方程式中的生成物（前提：找出总反应方程式中的生成物要与刚才写出的电极方程式中的元素最接近，并且把它拆成离子，当然拆成的离子也要与电极反应方程式中的元素最接近）之后进行电荷守恒。（有特殊情况下用“次步”（次步是指例如含有“盐桥”的电极反应，是应用盐桥中的koh中的oh进行电荷守恒的。）（3）由于电荷守恒后左右两边元素不一定守恒，因此由总反应的生成物进行元素配平。（选取总反应的生成物要选与电极反应最接近的元素进行配平，注意：这次的选取总反应的生成物不用拆。）

完事，累死我了。这是唯一一个书写电极反应方程式规律。独家发明。适用于一般电极反应方程式书写。可以简化但还未别发明出来，希望对你有所帮助。希望广为流传。呵呵

电极反应式的书写口诀 有氢离子抢氢离子

确定正负极，列出反应物质，标出电子的得失；看负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，电极反应式中不能出现H ，且水必须写入正极反应式中。若电解质溶液为酸性，电极反应式中不能出现OH－，且H 必须写入正极反应式中，与O2结合生成水。 扩展资料 电极

电子或电器装置、设备中的.一种部件，用做导电介质（固体、气体、真空或电解质溶液）中输入或导出电流的两个端。输入电流的一极叫阳极或正极，放出电流的一极叫阴极或负极。电极有各种类型，如阴极、阳极、焊接电极、电炉电极等。

在电池中电极一般指与电解质溶液发生氧化还原反应的位置。电极有正负之分，一般正极为阴极，获得电子，发生还原反应，负极则为阳极，失去电子发生氧化反应。电极可以是金属或非金属，只要能够与电解质溶液交换电子，即成为电极。

怎样书写电极反应方程式

电化学是高中化学的重要基础理论内容之一,是高考的重点.对广大考生而言,电极反应式的书写是难点.现就电极反应式的书写总结如下：

一、基本准则：

1、依据电化学原理,原电池负极发生氧化反应（失电子）正极发生还原反应（得电子）；电解池阳极发生氧化反应（失电子）,阴极发生还原反应（得电子）

2、依据电解质的性质.酸作电解质或碱作电解质注意与酸或碱反应的物质,如CO2与OH—生成CO32-.还有大量融盐燃料电池,固体电解质,传导某种离子等.

3、得失电子,电荷的平衡.电极反应是半反应,在写某电极反应式时,要注意失电子的数目与电荷的平衡.或得电子数目与电荷的平衡.

4、H2O中的H+或OH-参与电极反应时,在电极方程式中可直接写成H+或OH-,可以不写成H2O.

5、两个半反应合并后,总反应要合理.这也是检验所写的电极方程式是否正确的方法,合并不是两个半反应直接相加,要使失电子和得电子的总数相等后再相加.合并后的总方程式是否符合客观事实,合并后的总方程式中左边除H2O的电离外,不能包含其他化学反应.

二、各种典例：

例1、锌锰电池,负极是锌,正极是炭棒.电极质是拌湿的NH4CL、MnO2是去极剂,除去炭棒上的氢气膜,减小电池的内阻.正极反应是NH4+水解而提供的H+,所以电极反应和总反应分别为：

负极：Zn—2e-= Zn2+ （失电子,电荷平衡）

正极：2 NH4++2e-+2 MnO2=2NH3+H2O+Mn2O3 (得电子,电荷平衡)

总：Zn+2 NH4++2 MnO2= Zn2++2NH3+ H2O+ Mn2O3

例2、铅蓄电池（放电）,负极是Pb,正极是PbO2、H2SO4是电解质.正负极生成的Pb2+同时SO42-结合生成难溶的PbSO4

负极：Pb-2e-+ SO42-= PbSO4 （失电子,电荷平衡）

正极：PbO2+2e-+4H++ SO42-= PbSO4+2 H2O (得电子,电荷平衡)

总：Pb+ PbO2+4H++2 SO42-放电2 PbSO4+2 H2O

例3、氢氧燃料电池,分别以KOH和H2SO4作电解质的电极反应如下：

碱作电解质：负极：H2—2e-+2OH-=2 H2O

正极：O2+4e-+2 H2O=4OH-

酸作电解质：负极：H2—2e-=2H+

正极：O2+4e-+4H+=2 H2O

总反应都是：2H2+ O2=2 H2O

例4、甲烷、空气、KOH燃料电池,CH4被氧气氧化,因此通CH4的一极是负极,且生成的CO2会与OH-反应.

负极：CH4 -8e-+ 10OH-=CO32-+7H2O

正极：O2+4e-+2 H2O= 4OH-

总：CH4+2 O2+2OH-= CO32-+3H2O（总反应合理）

例5、甲醇、空气（含CO2）,与碳酸锂熔融盐燃料电池.甲醇被氧化,因此通甲醇的一极是负极,CO32-参与反应.

负极：CH3OH-6e-+3 CO32-=4CO2+2 H2O （失电子,电荷平衡）

正极：O2+4e-+2CO2=2CO32- (得电子,电荷平衡)

总：2CH3OH+3 O2=2CO2+4H2O （总反应合理）

例6、以AL空气,海水为能源的海水电池.H2O中的OH-参与负极反应,可以直接写成OH-

负极：AL-3e-+3OH-=Al（OH）3

正极：O2+4e-+2 H2O= 4OH-

总：4 AL+3 O2+6H2O=4 Al（OH）3

例7、银器日久表面生成黑色Ag2S,可将流银器置于盛食盐水的铝制容器中,又能恢复银白.H2O中的OH-和H+分别参与了两极的反应.

负极：AL-3e-+3OH-=Al（OH）3

正极：Ag2S+2e-+2 H+=2Ag+H2S

总：2 AL+3 Ag2S+6 H2O=2 Al（OH）3↓+ 6 Ag ↓+3 H2S↑（H2O的电离）

例8、已知反应：AsO43-+2I-+2 H+==== AsO33-+I2+ H2O

是可逆电池反应如图装置,

（Ⅰ）向B杯中逐滴加浓盐酸电流计指针偏转.

（Ⅱ）若向B杯中滴加40%HaOH渗液,电流

计指针又会向上述相反方向偏转.

（Ⅰ）负极（碳1）：2I-—2e-=I2 （氧化反应）

正极（碳2）：AsO43-+2e-+2 H+= AsO33-+ H2O （还原反应）

（Ⅱ）负极（碳2）：AsO33--2e-+2OH-= AsO43-+ H2O

正极（碳1）：I2 +2e- = 2 I-

例9、丁烷、空气燃料电离、电池,其电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体,在熔融状态能传导O2-因此O2-参与负极反应.

负极：C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5 H2O

正极：O2+4e-= 2O2-

总：2C4H10+13O2=8CO2+ 10H2O

例10、氢氧燃料电池,固体电解质在熔融状态分别能传导O2- 或H+书写时要依据电解质的性质.

（Ⅰ）传导O2- ：负极：H2—2e-+ O2- = H2O

正极：O2+4e-= 2O2-

（Ⅱ）传导H+：负极：H2—2e-=2 H+

正极：O2+4e-+4H+= 2H2O

总反应都是：2H2+ O2=2H2O

例11、以惰性电极,电解硫酸溶液,H2O中的H+、OH-参与电极反应,电极方程式中直接写与H+、OH-.

阳极：4OH--4e-= 2H2O+ O2↑ （氧化反应）

阴极：2 H++2e-= H2↑ （还原反应）

总反应：2H2O电解2H2↑+ O2↑ （左边有H2O的电离）

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