侯氏制碱法原理方程式

侯氏制碱法原理方程式：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，联合法制碱是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，制取纯碱，副产氯化铵的过程。纯碱是基本化工原料，用量大，在国民经济中占重要地位。

氯化铵主要用作农肥，但它的质量影响着纯碱工业的发展，“联合制碱法”也被称为“侯氏制碱法”，氯化铵简称氯铵，是指盐酸的铵盐，多为制碱工业的副产品，含氮24%-26%，呈白色或略带黄色的方形或八面体小结晶，有粉状和粒状两种剂型，粒状氯化铵不易吸湿，易储存，而粉状氯化铵较多用作生产复肥的基础肥料。

侯德榜制碱法方程式是什么反应

侯德榜制碱法方程式是：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl。

在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的化合物；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。

常见的碱

氢氧化锂LiOH是一种苛性碱，固体为白色晶体粉末或小颗粒，属四方晶系晶体。相对密度为1.46g/cm3，熔点为471℃，沸点925℃，于沸点开始分解，在1626℃完全分解。

它微溶于乙醇，可溶于甲醇，不溶于醚；因溶解放热和溶解后溶液密度变大的缘故，在288K饱和水溶液浓度可达5.3mol/L。可认为是强碱：Kb=0.675，pK=0.17。一水合物属单斜晶系晶体，溶解度：22.3g/100g水（10℃），密度为1.51g/cm3。

呈强碱性，因而其饱和溶液可使酚酞改变结构，能使酚酞由无色转变为深红色。在空气中极易吸收二氧化碳．氢氧化锂有强的腐蚀性及刺激性，应密封保存。

侯德榜制碱法方程式是什么反应

侯氏制碱法化学方程式是：NaCl(饱和)+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。然后再对生成物加热，2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑，条件为加热。侯氏制碱法又称联合制碱法,是我国化学工程专家侯德榜于1943年发明的。是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来,同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。原料是食盐、氨和二氧化碳。 合成氨厂用水煤气制取氨气时的废气。

侯氏制碱法与索尔维相比，具有以下优点：

1.最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上。

2.另外它综合利用了氨厂的二氧化碳和碱厂的氯离子，同时，生产出两种可贵的产品——纯碱和氯化铵。将氨厂的废气二氧化碳，转变为碱厂的主要原料来制取纯碱，这样就节省了碱厂里用于制取二氧化碳的庞大的石灰窑。

3.将碱厂的无用的成分氯离子（Cl－）来代替价格较高的硫酸固定氨厂里的氨，制取氮肥氯化铵。从而不再生成没有多大用处，又难于处理的氯化钙，减少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了大规模联合生产的优越性。

侯德榜制碱法方程式是什么反应

侯德榜制碱法方程式是：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl。

在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的化合物；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。

联合法制碱是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，制取纯碱，副产氯化铵的过程。纯碱是基本化工原料，用量大，在国民经济中占重要地位。氯化铵主要用作农肥，但它的质量影响着纯碱工业的发展。“联合制碱法”也被称为“侯氏制碱法”。

联合以食盐、氨及合成氨工业副产的二氧化碳为原料，同时生产纯碱及氯化铵两种产品简称“联合制碱”或称“联碱”。

“联合制碱法”也被称为“侯氏制碱法”。在中国的联合制碱中，一般采用一次碳化、两次吸氨、一次加盐、冰机制冷的联合制碱工艺流程。

侯氏制碱法总反应方程式合并

NH3+H2O+CO2=NH4HCO3、NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑。

侯氏制碱法是一种用于工业生产的工艺，在确保能够制得产品的前提下，当然要确保成本尽可能的低。氨气的作用只是使得溶液呈碱性另外刚好使得副产物氯化铵也另有用处。

相关信息：

沉淀溶解平衡水溶液中，铵根和氯离子的活度即修正某些效应后的浓度需要满足：乘积小于等于一常数K(T)，该常数与温度有关当乘积达到K之后就存在沉淀和溶解的动态平衡向浓氯化铵溶液中加入氯化钠固体，就会使得氯离子活度增大，乘积达到K之后就有氯化铵析出。

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