元素离子半径怎么比较

电子数越多，半径越大；电子层数相同且电子数相同时，看核电荷数，核电荷数越少，半径越大；同周期的原子除稀有气体外，从左到右逐渐减小；电子数相同的负离子半径比正离子大。

元素的离子半径怎么比较?

同周期阳离子半径随原子序数增大而减小，阴离子半径随原子序数增大而减小，但同周期的阴离子半径大于阳离子半径。同族元素离子半径随原子序数增大而增大。上一周期的阴离子半径大于下一周期的阳离子。

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怎么比较离子半径的大小高中

比较离子半径的大小的方法有电子层数。

电子层数。电子层数多，半径大。可以这样理解，电子在原子核外按层排布，类似于洋葱，皮(层)多，洋葱(原子)的半径自然就大。如果电子层数相同，则比较核电荷数，核电荷多，则半径小。如果电子层数还是相同时，则比较电子数，电子数多，半径大。

离子半径是描述离子大小的参数。取决于离子所带电荷、电子分布和晶体结构型式。设r阳为阳离子半径，r阴为阴离子半径。r阳+r阴=键长。r阳/r阴与晶体类型有关。可从键长计算离子半径。一般采用Goldschmidt半径和Pauling半径，皆是NaCI型结构配位数为6的数据。

Shannon考虑了配位数和电子自旋状态的影响，得到两套最新数据，其中一套数据，参考电子云密度图，阳离子半径比传统数据大14pm，阴离子小14pm，更接近晶体实际。

离子基本概念：

在化学变化中，原子或原子团得失电子后形成的带电微粒称作离子。带正电的称为阳离子，带负电的称为阴离子。

原子是由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，绕核运动的电子则带相反的负电荷。原子的核电荷数与核外电子数相等，因此原子显电中性。如果原子从外获得的能量超过某个壳层电子的结合能，那么这个电子就可脱离原子的束缚成为自由电子。

原子核外第一层不能超过2个电子，次外层不超过18个。最外层最多只能排8个。

一般最外层电子数小于4的原子、或半径较大的原子，较易失去电子(一般为金属元素，如:钾K，钙Ca等)趋向达到相对稳定结构;而最外层电子数不少于4的原子(一般为非金属元素，如:硼B，碳C等)则较易获得电子趋向达到相对稳定结构。

当原子的最外层电子轨道达到饱和状态(第一周期元素2个电子、第二第三周期元素8个电子)时，性质最稳定，一般为稀有气体(氦除外，最外层有2个电子，性质也很稳定)。

离子是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个(如第一层是最外层，则为2个，若是氢离子，则没有外层电子)的稳定结构。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能。

在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。

与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。

化学元素周期表离子半径大小规律