自发反应的性质

自发反应的性质：在一定温度和压力下不需其他外力作用就能自动进行的反应。

自发反应的定义：在给定的条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行的过程或反应，称为自发反应。

化学热力学指出，熵增加，焓减小的反应必定是自发反应。自发反应不一定是快速反应。

什么叫独立的化学反应

镁的活泼型是比铝大，但铝是两性金属，既能跟酸反应也能跟碱反应，而镁不行，它只能跟酸反应，与碱不反应。根据你已掌握的知识，加上我这些，你应该明白为什么铝做负极了吧，铝失电子，发生氧化反应，所以做负极。

自发进行的化学反应..等你学化学反应原理你就明白了，这跟熵有关，熵增的反应一般都能自发进行，注意我说的是一般，而不是绝对，想氮气氢气合成氨，也是熵增的反应，但却需要很高的条件..

我是高二的，上面的就是我学的，觉得好采用下

什么叫自发反应?条件是什么?

在一定温度、压力下不需其他外力作用就能自动进行的反应。△H－T△S △G——吉布斯自由能 △H——焓变（△H<0为放热反应，△H>0为吸热反应） △S——熵（物质混乱度的量度，如固体变成气体，混乱度增加，△S>0） T——温度 判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据。 如果△G<0 反应可以自发进行；反之则不可以自发进行。 恒温恒压下: 当△H<0，△S>0时，反应自发进行； 当△H>0，△S<0时，反应不自发进行； 当△H>0，△S>0或△H<0，△S<0时，反应是否自发与温度有关， 一般低温时焓变影响为主；高温时，熵变影响为主，而温度影响的 大小要看△H和△S的具体数值而定。 （化学选修4中有）

无机化学自发反应条件

无机化学反应自发反应的特点为，焓减，熵增的反应；

△G=△H-T×△S＜0,反应自发。

什么叫自发反应?条件是什么?

自发反应就是能够自动进行的反应，但确切一点应该这么说，在一定的条件下，譬如一定的温度压力的条件下，反应能够靠体系自身的力量而不借助于外力，譬如光电等能量的影响，而能够自动进行的反应叫自发反应。也就是说自发反应一定考虑到条件，因为某个条件下不是自发的反应，换了另一个条件可能就是自发的了。所以对自发反应的理解有两点很关键，一个是不借助于外力靠自身的能力来进行的反应；第二个一定要指明是在什么方向上自发或者不自发，如果脱离了这两条去谈任何自发反应，都是没有意义的。

判断一个反应能够自发进行，并不见得它一定发生。譬如氢气和氧气在热力学上是自发反应，但是在常温常压下，把氢气氧气放在瓶子里头，一千年后反应仍然不会发生，说明真正能够实际进行这个反应还要一定的条件。譬如说水能从高处往低处流，但是未必见得水一定从高处往低处流，为什么呢？有一个坝筑在那儿，高处的水仍然是高处水，低处水仍然是低处水，水并没有从高处流到低处。所以讲自发反应的时候，只是指明判断它可能进行而未必见得一定进行。

焓是能量判据，放热反应是从高能变为低能，是一种自发进行的趋势。所以一般放热反应（△H<0）为自发性。熵变是从混乱度来判断，熵变增加的反应，也就是△S>0 （或者反应前后气体分子数增加）的反应是自发的。为什么混乱度增大的反应有一定的自发性呢。比方说，一包整齐的火柴掉到地上散开，你认为是火柴是一根根整齐排列的机率大点还是乱七八糟地散为一地的机率大？很明显是后者机率大。所以混乱度增大的反应机率大，有自发进行的倾向。但一些吸热反应也是自发的，如2N205= 4NO2+ O2反应吸热，焓变>0 也是自发的；一些熵（混乱度）减小的反应也是自发的，如负10度的情况下，液态水自动结成冰（混乱度减小）。所以单从熵变或焓变判断一个反应是否能自发，都是不够全面的。所以要引入吉布斯自由能△G＝△H-T△S 来判断：△G<0 反应一定能自发，△G>0 反应一定不能自发，△G=0 反应处于平衡状态。

根据△G判断，则混乱度增大的放热反应一定可以自发（△H<0，△S>0 时△G一定小于零）；而混乱度减小的吸热反应则是一定不能自发的（（△H>0，△S<0 时△G一定大于零）；而当△H<0，△S<0 时△G的正负就由温度T来决定了。若T很小（低温），T△S的绝对值小于△H绝对值，则△G<0，反应能自发；反过来若T很大（高温），T△S的绝对值大于△H绝对值，则△G>0，反应不能自发；而当△H>0，△S>0 时△G的正负也由温度T来决定。若T很小（低温），T△S的绝对值小于△H绝对值，则△G>0，反应不能自发；反过来若T很大（高温），T△S的绝对值大于△H绝对值，则△G<0，反应能自发。

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