ph与pka的关系公式

ph与pka的关系公式为：PH=PKa+lg[A-]/[HA]pKa越小，酸性越强，反之pka越大，酸性越小，所以PKa8.2是弱碱物质。

PH指氢离子浓度指数，氢离子浓度指数是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。一般称为“pH”，而不是“pH值”。

氨水和氯化铵缓冲溶液的ph怎么计算

缓冲溶液ph计算公式：ph=min*b。

缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。

比如：1mol/L醋酸和1mol/L醋酸钠的缓冲对，醋酸的电离和醋酸钠的水解都受到了抑制。醋酸根离子和醋酸分子的浓度都等于溶液的物质的量浓度。

Ka=c(氢离子）·c(醋酸根）／c(醋酸）。两边取负对数。

-lgka=-lg。

pka=pH-lg(c(醋酸根）／c(醋酸））。

pH=pKa+lg(c(醋酸根）／c(醋酸））。

一般对于酸和盐混合溶液有pH= pKa+lg[共轭碱／共轭酸］。

一般对于碱和盐混合溶液有pOH= pKb+lg[共轭酸／共轭碱］。

对于1mol/L醋酸和1mol/L醋酸钠的缓冲对。

根据计算公式，加水稀释10倍，pH基本不变，仍然约为pH=pKa=4.74。

若加入等量的0.5mol/L盐酸溶液pH=pKa+lg0.5/1.5=4.74-0.47=3.27。

若加入等量的0.5mol/L氢氧化钠溶液pH=pKa+lg1.5/0.5=4.74+0.47=5.21。

若纯水加入等量0.5mol/L盐酸溶液，那么pH=-lg0.25=lg4=0.60，由此可知缓冲作用明显。

一般的缓冲溶液的浓度越大，酸碱浓度的比例接近1:1，缓冲效果越好，同时缓冲不是无限的，超过限度上述两个有利于就被破坏了，缓冲范围一般在上下1个pH单位左右。

已知药物在不同ph对应的溶解度 pka

p是一种算法,取负对数

Ka是酸的电离常数

Kb是碱的电离常数

pH是氢离子浓度的负对数

PKa=PH±logCb/Ca

Cb是缓冲液中“相对碱性”的浓度，Ca则是缓冲液中“相对酸性”的浓度，例如碳酸根与碳酸氢根组成的缓冲液，碳酸根浓度为Cb,碳酸氢根浓度为Ca。

pH与pKa的关系是:

pka=PH值+log(未解离浓度/已解离浓度)

举例:某弱酸性溶液在pH为5时约90%解离，其pKa值为?

pka=PH值+log(未解离浓度/已解离浓度)=5+lg(10%/90%)=5+(-0.955)=4.045

，约等于4。

pka和流动相pH值的关系

ph=pka+lg(A-/HA)

式A-A负离子H质子~亨德森-哈塞尔巴尔赫方程

pka与ph的关系

pka是指酸度系数，又名酸离解常数，代号ka值，在化学及生物化学中，是指一个特定的平衡常数，以代表一种酸离解氢离子的能力。pka与ph的关系是：pka=ph+log(未解离浓度/已解离浓度)。

pka与ph的关系是什么

当ph=pka时，溶液中离子化分子与中性分子浓度相同。如电离方程式为HA→H(+)+A(-),则电离常数ka=[H+]*[A-]/[HA],pka=-log(ka),pka与ph的关系是：pka=ph+log(未解离浓度/已解离浓度)。

随着pka增加，碱性化合物的碱性增强;酸性化合物的酸性则随着pka降低。

Pka简介

pKa是指酸度系数，是指一个特定的平衡常数，以代表一种酸离解氢离子的能力。该平衡状况是指由一种酸(HA)中，将氢离子(即一粒质子)转移至水(H2O)。水的浓度([H2O])是不会在系数中显示的。离解的化学反应为：HA+H2O≒A-+H3O+。

pKa值会影响一物质的特征，例如活跃性、水溶性及光谱性质。在生物化学上，蛋白质及氨基酸侧链的pKa值是对酶的活跃性及蛋白质的稳定性十分重要。

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